8．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按如圖所示進行實驗：

（1）請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反慶后，生成的不溶物W的質(zhì)量為m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為0.625m．（用m表示）

分析 根據(jù)氧化亞鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，所以Y中含有氯化銅、氯化亞鐵和稀鹽酸，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧化亞鐵在加熱的條件下生成鐵和二氧化碳，所以Z中含有鐵、銅，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以F是氫氣，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，所以W是銅，E中含有氯化亞鐵和鹽酸，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可．

解答 解：氧化亞鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，所以Y中含有氯化銅、氯化亞鐵和稀鹽酸，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧化亞鐵在加熱的條件下生成鐵和二氧化碳，所以Z中含有鐵、銅，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以F是氫氣，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，所以W是銅，E中含有氯化亞鐵和鹽酸，所以
（1）步驟③中反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，化學方程式是Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；
（2）生成的不溶物銅的質(zhì)量為mg，來自兩部分，一部分是與一氧化碳反應生成的，一部分是鐵置換出的，所以
CuO----Cu
 80        64
 $\frac{5}{4}$mg      mg
所以每份試樣X中CuO的質(zhì)量為：$\frac{5mg}{4}$×$\frac{1}{2}$=0.625mg．
故答案為：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；（2）0.625m．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結合推出的物質(zhì)和題中的轉化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉化關系中進行驗證即可．

練習冊系列答案
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18．將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份相同濃度的稀鹽酸中，生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示．金屬X是Mg（填化學式，下同），反應后可能已經(jīng)反應完的金屬是Zn、Fe，一定有剩余的金屬是Mg．

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（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量？
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)？
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小科和小雪都解出了正確答案：需濃硫酸59.3毫升．
（1）請你把解答的過程寫出來．
（2）接著老師又叫同學們計算加水的體積．
小科的計算過程：V加水=V稀-V濃=1000毫升-59.3毫升=940.7毫升
小雪的計算過程：m加水=m稀-m濃=1000毫升×1.07克/厘米3-59.3毫升×1.84克/厘米3=960.9克
V加水=m加水/p水=960.89克/1克/厘米3=960.9毫升
你認為小雪同學的解答正確，另一位同學的解答錯誤的原因是濃硫酸的密度不是克/厘米3．

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3．食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標的是（　�。�
A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亞硝酸鹽的含量D．甲醛的含量

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13．超細碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品．利用碳化法生產(chǎn)超細碳酸鈣的主要流程示意如圖：

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20．如圖是配置50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉鈉溶液的有關操作示意圖：

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（2）配制氯化鈉溶液的正確順序是③①④②⑤（填序號）．
（3）用量筒來量取所需的水，量筒的規(guī)格是50 mL（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）．
（4）配制溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的是D
A．用量筒量取水時仰視讀數(shù)     B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
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不同點		分子構成
物理性質(zhì)
化學性質(zhì)
相 同 點
（2）請你想像一下N5在應用領域有哪些用途？（至少寫兩條）

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