Question

【題目】高純氧化鐵又稱“引火鐵”，可作催化劑，在現(xiàn)代工業(yè)上有廣泛應(yīng)用前景。以下是 用赤鐵礦(含少量不溶于水的SiO2 等)為原料，制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖。

查閱信息：(NH4)2CO3溶液呈堿性，40℃以上易分解。

(1)寫出高溫時(shí)赤鐵礦中的Fe2O3與CO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)①處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(3)加入(NH4)2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是____。

(4)加適量氨水的目的是____，以確保加入的(NH4)2CO3能順利發(fā)生復(fù)分解反 應(yīng)而生成FeCO3，則②處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(5)用蒸餾水洗滌FeCO3的目的是除去表面附著的雜質(zhì)，洗滌干凈的標(biāo)志是：取最后 一次洗滌液，向其中加入適量的____

Answer 1

【答案】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 溫度低于40℃ 除去酸，調(diào)節(jié)酸堿度 (NH4)2CO3+ FeSO4= FeCO3↓+(NH4)2SO4 BaCl2或Ba(NO3)2

【解析】

（1）Fe2O3與CO在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

（2）①、①出是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑

（3）(NH4)2CO3在40℃以上易分解，故該反應(yīng)必須控制的條件是溫度低于40℃。

（4）加適量氨水的目的是除去酸，調(diào)節(jié)酸堿度；②處是碳酸銨與硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸鐵和硫酸銨，反應(yīng)的方程式為：(NH4)2CO3+ FeSO4= FeCO3↓+(NH4)2SO4

（5）FeCO3的表面附著由(NH4)2SO4，故檢驗(yàn)是否清洗干凈是將取最后 一次洗滌液，向其中加入適量的BaCl2或Ba(NO3)2,如沒有沉淀出現(xiàn)，說明清洗干凈。