將15g含少量氯化鈉的純堿樣品放入燒杯中,把80g某稀鹽酸平均分成4份,依次加入樣品中,每次充分反應后的實驗信息記錄如下:
所加鹽酸次數(shù)1234
燒杯中所盛物質的質量/g32.850.669.589.5
試求:
(1)第二次加入稀鹽酸充分反應后,生成二氧化碳的質量為
 
 g.
(2)15g樣品中純堿的質量.
(3)樣品中的純堿恰好反應時所需稀鹽酸的質量.
(4)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù).
考點:根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算
專題:綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)
分析:本題是一道數(shù)據(jù)分析型計算,要求學生學會數(shù)據(jù)處理,充分運用質量守恒定律來分析.
(1)將80g的稱鹽酸分四次加放每次加放20g,利用質量守恒定律,第一次加入20g后的總質量為35g,剩余質量為32.8g,故放出二氧化碳的質量為2.2g;第二次加放20g后的總質量為55g,剩余質量為50.6g,故放出二氧化碳的總質量為4.4g;第三次加入20g后的總質量為75g,剩余質量為69.5g,故放出二氧化碳的總質量為5.5g;第四次加放20g后的總質量為95g,剩余質量為89.5g,故放出二氧化碳的總質量仍為5.5g;
(2)根據(jù)最終生成的二氧化碳的質量來計算碳酸鈉的質量.
(3)由上述分析(1)可知:每20g的稀鹽酸與足量的樣品反應生成二氧化碳2.2g,可以看出第三次加入稀鹽酸時碳酸鈉已經(jīng)完全反應,且有鹽酸剩余.同進可以計算產(chǎn)生5.5g的二氧化碳所需的稀鹽酸的質量;
(4)根據(jù)溶液具有均一性,根據(jù)第一次生成二氧化碳的質量求出所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù).
解答:解:
(1)由表格數(shù)據(jù)可知,第二次生成二氧化碳的質量為:15g+20g×2-50.6g=4.4g;
(2)分析可知,第三次生成二氧化碳的質量是5.5g,第四次仍然是5.5g,說明產(chǎn)品中碳酸鈉在第三次就已經(jīng)完全反應且恰好完全反應,最多生成二氧化碳的質量為:22g×3+15g-69.5g=5.5g.
設樣品中含有的碳酸鈉的質量為x,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106                  44
x                    5.5g
106
44
=
x
5.5g

x=13.25g
由表格數(shù)據(jù)可知,每20g稀鹽酸生成2.2g二氧化碳,生成5.5g二氧化碳需稀鹽酸的質量為50g
根據(jù)溶液具有均一性,第一次生成二氧化碳的質量為:15g+20g-32.8g=2.2g;
設所需稀鹽酸的溶質質量為y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
        73             44
         y             2.2g
73
44
=
y
2.2g

y=3.65g
所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為:
3.65g
20g
×100%
=18.25%
答案:
(1)4.4
(2)15g樣品中純堿的質量是13.25g
(3)樣品中的純堿恰好反應時所需稀鹽酸的質量50g
(4)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)18.25%
點評:本題主要考查學生運用化學方程式計算和分析表格數(shù)據(jù)解決問題的能力,在有表格的計算中,我們通常要用到質量守恒定律分析表格中所給的數(shù)據(jù),得出我們所需要的物質的質量,然后再利用化學方程式進行計算.
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(填字母).
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(填字母).

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