Question

20．如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09
	NaOH	31	91	111	129	313

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A（填序號）．

（2）要想把一瓶接近飽和Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰．其中措施正確的是D．
A．②④⑥B．③④
C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）現(xiàn)有60℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結晶，過濾．
（5）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知NaOH溶解度隨溫度的升高而增大進行解答；
（2）根據(jù)Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小進行解答；
（3）根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法來分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈉的溶解度受溫度的影響變化較大，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大進行解答；
（5）根據(jù)先將pH試紙用蒸餾水潤濕，會使氫氧化鈉溶液的堿性減弱，所測溶液的pH會減小進行解答．

解答 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知NaOH溶解度隨溫度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲線的是A；
（2）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，所以接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液的方法有加入氫氧化鈣、升高溫度、蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，氧化鈣能和水反應氫氧化鈣，所以加入生石灰也能變?yōu)轱柡腿芤海?br />（3）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），氧化鈣和水反應放出熱量，此時溶液中溶質的質量乙＜甲；
（4）氫氧化鈉的溶解度受溫度的影響變化較大，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，所以若要得到較純凈的NaOH固體，應采取的物理方法是降溫結晶（或：冷卻熱飽和溶液）；
（5）先將pH試紙用蒸餾水潤濕，會使氫氧化鈉溶液的堿性減弱，所測溶液的pH會減�。�
故答案為：（1）A  （2）D  （3）＜（4）降溫結晶，過濾    （5）偏�。�

點評 主要考查了固體溶解度的概念、固體溶解度和其飽和溶液中溶質的質量分數(shù)及固體溶解度曲線所表示的意義，以此培養(yǎng)學生的分析能力和解決問題的能力．