Question

【題目】（6分）為了測定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應，受熱也不分解），某化學小組進行了如下實驗：

（1）配制上述質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是______；

（2）發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________；

（3）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（x）的比例式為__________；

（4）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是__________；

（5）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是__________；

（6）欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽，可將過濾后所得的不溶性物質(zhì)洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應，則可得到含雜質(zhì)的氧化銅的質(zhì)量是__________，再經(jīng)過某些反應及操作就得到了所需銅鹽。

Answer 1

【答案】（1） 40 g（l分）

（2）Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑（1分）

（4）80%（1分） （5）13.6%（1分） （6）107 g（l分）

【解析】

試題分析：解：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是X；

100g×14.6%=X×36.5%; 得x=40g；（2）在黃銅中金屬鋅與酸反應產(chǎn)生氫氣；故（2）發(fā)生反應的化學方程式為Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑；因為反應的減少的質(zhì)量即為生成的氫氣的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量為：100g+100g-199.6g=0.4g;設金屬鋅的質(zhì)量為X，生成氯化鋅的質(zhì)量為Y

Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑，

65 136 2

X y 0.2g

65/2=x/0.4g 136/2=y/0.4g

x=13g y=27.2g

（3）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（x）的比例式為：65/2=x/0.4g;（4）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是：（100g-13g-7g）/100g×100%=80%；（5）過濾后溶液的質(zhì)量為：199.6g-87g+87.4g=200g；故最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是27.2g/200g×100%=13.6%；（6）過濾后所得的不溶性物質(zhì)洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應，發(fā)生銅與氧氣的反應，生成氧化銅；根據(jù)2Cu + O2 △ 2CuO

128 160

80g z

128/160=80g/z z=100g

所以得到固體混合物的質(zhì)量為：100g+7g=107g