Question

某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量的氯化鈉（其他雜質(zhì)忽略不計）．某實驗小組成員稱取一定質(zhì)量的樣品放入31.5g蒸餾水中充分溶解，再加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸100g恰好完全反應(yīng)．待氣體完全逸出后，測得所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：先根據(jù)鹽酸的質(zhì)量通過方程式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，生成氯化鈉的質(zhì)量和生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算求出原來氯化鈉的質(zhì)量，再計算碳酸鈉在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)純堿產(chǎn)品中Na₂CO₃質(zhì)量為x，生成NaCl質(zhì)量為y，CO₂的質(zhì)量z．
Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73       117     44
x  100g×7.3%    y      z

根據(jù) 

106

73

=

x

100g×7.3%

  解得 x=10.6 g，根據(jù)：

73

117

=

100g×7.3%

y

解得y=11.7g，根據(jù)：

73

44

=

100g×7.3%

z

解得z=4.4
設(shè)原樣品中NaCl質(zhì)量為m．    

m+11.7g

m+10.6g+31.5g+100g-4.4g

×100%=10%
解得m=2.3g
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.6g

10.6g+2.3g

×100%=82.2%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)82.2%．

點評：解答本題關(guān)鍵是要根據(jù)純物質(zhì)鹽酸中的溶質(zhì)進(jìn)行計算，還需要結(jié)合反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計算，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有兩部分，生成物和原來溶液中的氯化鈉．