某化工廠生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質,為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數,某課外興趣小組進行了以下實驗。取一定質量的該純堿樣品于試管中,加入85. 6g稀鹽酸,恰好完全反應,產生8.8g氣體。經測定,所得溶液常溫下為不飽和溶液,溶液中含鈉元素的質量為10. 0g。請你據此分析計算:
(1)該產品中碳酸鈉的質量分數是____。
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。
(1) 91. 4%
(2)解:設碳酸鈉的質量為x,生成氯化鈉的質量為y。
Na2 C03 +2HCl="2" NaCI+ H20+C02↑………… ……一(1分)
106 117 44
x y 8.8g
106 x 117 y
44 = 8.8g X="21." 2g 44 = 8.8g y=23.4g…… ……一(2分)
設所得溶液中溶質的質量為m。
Na —NaCl
23 58.5
10. 0g m
23 = 10. 0g m="25." 4g. ……..(1分)
58.5 m
原樣品中NaCl的質量為:25. 4g-23. 4g=2.0g
所得溶液的質量為:21.2g+2.0g+85.6g-8.8g="l00.0g"
所得溶液中溶質的質量分數為:25.4g/l00.0g×100%=25.4%………………(1分)
解析
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加入稀鹽酸質量/g | 0 | 73 | 74 | 146 | 147 |
燒杯中溶液質量/g | 200 | 273 | 273.76 | 328.4 | 329.4 |
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科目:初中化學 來源:2012年北京市密云縣中考化學一模試卷(解析版) 題型:解答題
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