解答:解:【實(shí)驗(yàn)探究1】甲同學(xué)的方案:
(1)取少量固體放于試管中,加足量蒸餾水溶解,靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液,固體溶解時試管外壁發(fā)燙,說明一定含有氧化鈣,氧化鈣溶于水放出大量的熱,試管底部有不容物,溶液變紅,不一定含有氫氧化鈣,因?yàn)檠趸}和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,也能使酚酞試液變紅;
(2)另取少量固體放于試管中,滴加足量的稀鹽酸,有大量無色氣體產(chǎn)生,得到淺綠色溶液,固體中一定含有鐵,不一定不含F(xiàn)e
2O
3,因?yàn)檠趸F和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,溶液也是淺綠色;
(3)將步驟(2)中產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中,石灰水變渾濁,說明固體中一定含有碳酸鈣,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳使石灰水變渾濁;
【實(shí)驗(yàn)探究2】
(1)由乙丙同學(xué)的設(shè)計(jì)方案可知:磁鐵吸引了鐵粉;固體溶于水后,濾液A中的氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉,化學(xué)方程式為:Na
2CO
3+Ca(OH)
2=CaCO
3↓+2NaOH
(2)對濾渣B的探究:①取濾渣B于試管中,加入足量稀鹽酸,有氣泡冒出,溶液變?yōu)辄S色,說明一定含有碳酸鈣和氧化鐵,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,氧化鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵溶于水呈黃色.
由乙丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)還不能確定一定含有氫氧化鈣,因?yàn)檠趸}與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣.
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(1)經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測得上述殘留固體中含鈣物質(zhì)的總質(zhì)量為2.3g,而濾渣B中CaCO
3的質(zhì)量為1.0g,濾渣C的質(zhì)量為2.0g,即鈣元素質(zhì)量是:3.0g×
×100%=1.2g,2.3g>1.2g,因此一定有氫氧化鈣,即久置固體的成分是:Fe、Fe
2O
3、CaO、Ca(OH)
2、CaCO
3.
(2)解:設(shè)殘留固體中氧化鈣的質(zhì)量為x.根據(jù)鈣元素的質(zhì)量守恒可知:殘留固體里CaO和Ca(OH)
2中鈣元素的質(zhì)量之和與濾渣C中鈣元素的質(zhì)量相等.即:
x+(2.3g-1.0g-x)×
=2.0g×
解得:x=0.56g
則:殘留固體中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
×100%=14.4%.
故答案為:【實(shí)驗(yàn)探究1】
甲同學(xué)的方案:
實(shí)驗(yàn)操作 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
(1)取少量固體放于試管中,加足量蒸餾水溶解,靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液 |
固體溶解時試管外壁發(fā)燙,試管底部有不溶物,溶液變紅. |
固體中一定含有 CaO 和氫氧化鈣. |
(2)另取少量固體放于試管中,滴加足量的 稀鹽酸. |
固體逐漸消失,有大量無色氣體產(chǎn)生,得到淺綠色溶液. |
固體中一定含有 Fe,一定不含F(xiàn)e2O3 |
(3)將步驟(2)中產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中 |
澄清的石灰水變渾濁 |
固體中一定含有CaCO3 |
【實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑】
(1)氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣也能使無色酚酞變紅,不能確定原固體中是否含有氫氧化鈣.
(2)因?yàn)檠趸F和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,溶液也是淺綠色.
【實(shí)驗(yàn)探究2】
(1)Fe
2O
3,Ca(OH)
2.
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
(1)Fe、Fe
2O
3、CaO、Ca(OH)
2、CaCO
3.
(2)解:設(shè)殘留固體中氧化鈣的質(zhì)量為x.根據(jù)鈣元素的質(zhì)量守恒可知:殘留固體里CaO和Ca(OH)
2中鈣元素的質(zhì)量之和與濾渣C中鈣元素的質(zhì)量相等.即:
x+(2.3g-1.0g-x)×
=2.0g×
解得:x=0.56g
則:殘留固體中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
×100%=14.4%.