Question

12．“化學(xué)多米諾”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)，可使個(gè)化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖氣體制取與性質(zhì)驗(yàn)證的組合實(shí)驗(yàn)，打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，觀察到溶液由紫色變紅色．請(qǐng)看圖回答問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始前必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．A中使用分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是能控制液體的滴加速度．分液漏斗可用長(zhǎng)頸漏斗代替，要求下端要浸沒(méi)到液面以下．
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．B中白磷不燃燒，原因是溫度沒(méi)有達(dá)到白磷的著火點(diǎn)．
（3）石灰石的主要成分的化學(xué)式為CaCO₃．D中看到的現(xiàn)象為是產(chǎn)生大量氣泡．
（4）用化學(xué)方程式表示E中顏色變化的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃，用F裝置收集氣體的依據(jù)是二氧化碳的密度大于空氣．

Answer 1

分析 根據(jù)氣體制取裝置不能漏氣解答；通常情況下，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；白磷燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)；石灰石的主要成分是碳酸鈣，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色；根據(jù)氣體的密度與空氣的密度關(guān)系分析．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)開始前必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．A中使用分液漏斗能控制液體的滴加速度．分液漏斗可用長(zhǎng)頸漏斗代替，要求下端要浸沒(méi)到液面以下故填：檢查裝置的氣密性；能控制液體的滴加速度；浸沒(méi)到液面以下．
（2）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，故A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．白磷與氧氣接觸時(shí)沒(méi)有燃燒，說(shuō)明溫度沒(méi)有達(dá)到白磷的著火點(diǎn)；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；溫度沒(méi)有達(dá)到白磷的著火點(diǎn)．
（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳．故填：CaCO₃；產(chǎn)生大量氣泡．
（4）E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明二氧化碳進(jìn)入石蕊試液中，二氧化碳能和石蕊試液中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，因此溶液由紫色變?yōu)榧t色；二氧化碳的密度大于空氣，因此使用F裝置收集二氧化碳，故填：CO₂+H₂O=H₂CO₃；二氧化碳的密度大于空氣．

點(diǎn)評(píng) 掌握氧氣的反應(yīng)原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法及其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；注意燃燒與燃燒的條件．