Question

【題目】有一包白色粉末可能是CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、NaCl中的一種或幾種，為了確定該白色粉末的成分，某化學(xué)興趣小組做了如下實驗探究：

【查閱資料】(1)Ag2CO3不溶于水。(2)AgOH在水中分解生成Ag2O，該物質(zhì)不溶于水。

【活動與探究】

實驗步驟Ⅰ	現(xiàn)象
甲同學(xué)取少量樣品于試管中，加入足量水，攪拌，靜置，測量上層清液的pH	①產(chǎn)生白色沉淀 ②上層清液為無色 ③溶液的pH為10

【實驗結(jié)論】(1)該粉末中一定含有的物質(zhì)是______________(填化學(xué)式)；

(2)該粉末中可能含有的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)；

(3)寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式_______________________________________________。

為了確定粉末中可能含有的物質(zhì)，乙同學(xué)又做了如下實驗：

實驗步驟Ⅱ	現(xiàn)象	結(jié)論
乙同學(xué)取步驟Ⅰ中的上層清液少量于試管中，加入足量的HNO3，再加入適量的AgNO3	①溶液中有氣泡產(chǎn)生 ②__________________	該粉末中可能含有的物質(zhì)一定存在

【解釋與結(jié)論】(1)實驗中加入足量HNO3的目的是_____________________________________。

(2)有同學(xué)認(rèn)為，將步驟Ⅱ中的稀硝酸用稀鹽酸代替，你認(rèn)為是否可行，并說明理由：_______________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2和Na2CO3 NaCl Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH 有白色沉淀產(chǎn)生 排除碳酸根離子對氯離子鑒別的干擾 不可行，若步驟Ⅱ中加入稀鹽酸，則帶入了氯離子，加入硝酸銀溶液會產(chǎn)生白色沉淀，干擾氯化鈉的檢驗

【解析】【實驗結(jié)論】(1)根據(jù)有白色沉淀生成分析解答；(2)根據(jù)根據(jù)有白色沉淀生成及上層清液為無色分析解答；(3)根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉解答；根據(jù)硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀解答；【解釋與結(jié)論】根據(jù)排除實驗干擾分析解答。【實驗結(jié)論】(1)碳酸根與鈣離子不能共存，能生成白色沉淀，故該粉末中一定含有的物質(zhì)是Ca(OH)2和Na2CO3；(2) CuSO4溶液顯藍(lán)色，故不可能有硫酸銅，由(1)知，該粉末中一定有Ca(OH)2和Na2CO3，故該粉末中可能含有的物質(zhì)是NaCl；(3)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaOH；②硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀；【解釋與結(jié)論】(1)實驗中加入足量HNO3的目的是排除碳酸根離子對氯離子鑒別的干擾；(2) 將步驟Ⅱ中的稀硝酸用稀鹽酸代替，不可行，若步驟Ⅱ中加入稀鹽酸，則帶入了氯離子，加入硝酸銀溶液會產(chǎn)生白色沉淀，干擾氯化鈉的檢驗。