某實驗小組在做了“硫在氧氣中燃燒”的實驗后，為了防止環(huán)境污染，向燃燒后的彩氣瓶中加入40% NaOH溶液，使其充分反應(yīng)．已知硫的質(zhì)量是2.4克（完全燃燒）．
（1）聯(lián)系CO2與Ca（OH）2的反應(yīng)方程式，寫出SO2與NaOH的反應(yīng)方程式
 
．
（2）試計算至少加入多少克40%NaOH溶液才能完全防止SO2排入空氣中．
分析：（1）氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
（2）根據(jù)硫的質(zhì)量可以計算二氧化硫的質(zhì)量，根據(jù)二氧化硫的質(zhì)量可以計算氫氧化鈉的質(zhì)量．
解答：解：（1）SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
故填：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
（2）設(shè)需要氫氧化鈉的質(zhì)量為x，
由S+O2
 點燃 
.
 
SO2，2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O可知，S～2NaOH，
 S～2NaOH，
32       80
2.4g     x
32
80
=
2.4g
x
，
x=6g，
需要加入40%NaOH溶液的質(zhì)量為：6g÷40%=15g，
答：至少加入15g40%NaOH溶液才能完全防止SO2排入空氣中．
點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某�；瘜W(xué)興趣小組就空氣中氧氣的含量進(jìn)行實驗探究：
[集體討論]：
（1）討論后同學(xué)們認(rèn)為，選擇的藥品既要能消耗氧氣，又不會跟空氣中的其它成分反應(yīng)，而且生成物為固體．他們應(yīng)該選擇（填編號）
 

A．蠟燭      B．紅磷      C．硫粉
為了充分消耗容器中的氧氣，藥品的用量應(yīng)保證
 
．
（2）小組同學(xué)共同設(shè)計了如圖的兩套裝置，你認(rèn)為合理的是
 
．（填編號） 為了確保實驗的成功，在裝藥品之前應(yīng)該
 
．
[分組實驗]在討論的基礎(chǔ)上，他們分組進(jìn)行了實驗．
[數(shù)據(jù)分析]實驗結(jié)束后，整理數(shù)據(jù)如下：（注：集氣瓶容積為100mL）
組    別 1 2 3 4 5 6
進(jìn)入集氣瓶中水的體積（mL） 20 21 19 20 22 18
（3）通過對實驗結(jié)果的交流，大多數(shù)同學(xué)都驗證出氧氣約占空氣體積的
 
．
通過實驗還可以推斷集氣瓶中剩余氣體的性質(zhì)是
 
．
[實驗拓展]
（4）小組的同學(xué)做完實驗后又嘗試用木炭重新做了以上實驗，發(fā)現(xiàn)水幾乎沒有進(jìn)入集氣瓶．經(jīng)討論，小組的同學(xué)反思上述實驗的探究過程后認(rèn)為：用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗時，在藥品的選擇或生成物的要求上應(yīng)考慮的是（答一條）
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某小組同學(xué)做“硫在氧氣中燃燒”的實驗時，老師建議在集氣瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2．這種做法引起了同學(xué)們的思考：SO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)．
[查閱資料]通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO2．
[實驗方案]同學(xué)們向充滿SO2的軟塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，他們認(rèn)為SO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．
[反思與改進(jìn)]甲同學(xué)認(rèn)為上述實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是
SO2溶于水，也會出現(xiàn)塑料瓶變癟的現(xiàn)象
SO2溶于水，也會出現(xiàn)塑料瓶變癟的現(xiàn)象
．于是同學(xué)們設(shè)計了如下兩個改進(jìn)方案．
方案一
實驗操作 實驗現(xiàn)象
向兩個充滿SO2的200mL軟塑料瓶中分別注入
10mL水和NaOH溶液，振蕩，對比．		 兩個瓶子變癟的程度完全相同
乙同學(xué)認(rèn)為由于兩個瓶子變癟的程度完全相同，因此無法證明SO2與NaOH是否發(fā)生了反應(yīng)．試分析導(dǎo)致兩個瓶子變癟的程度完全相同的原因是
10mL水和10mL氫氧化鈉溶液都能將200mL的SO2完全吸收
10mL水和10mL氫氧化鈉溶液都能將200mL的SO2完全吸收
．他認(rèn)為若改變注入水和NaOH溶液的體積便可達(dá)到實驗?zāi)康模⑷胍后w的體積可以是
d
d
（填序號）．a(chǎn)．15mL      b．8mL      c．5mL      d．3mL
方案二
實驗操作 實驗現(xiàn)象
利用右圖所示裝置進(jìn)行實驗：
向兩個充滿SO2的300mL集氣瓶中分別加入6mL水和NaOH溶液，一段時間后，打開止水夾，對比．		 倒吸入兩個集氣瓶中的液體體積完全相同
丙同學(xué)認(rèn)為上述方案也無法證明SO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)．你認(rèn)為導(dǎo)致吸入液體的體積完全相同的原因是
有水倒吸入集氣瓶，會使余下的二氧化硫全部被吸收
有水倒吸入集氣瓶，會使余下的二氧化硫全部被吸收
．
丁同學(xué)思考后，將上述裝置進(jìn)行了改進(jìn)，便達(dá)到實驗?zāi)康模倪M(jìn)裝置如圖所示，你認(rèn)為裝置B的作用是
防止水倒吸入裝置A中
防止水倒吸入裝置A中
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)做完硫在氧氣中（瓶中留有少量水）燃燒的實驗后，將藍(lán)色石蕊試紙放到集氣瓶的液體中，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色石蕊試紙變紅．請你參與他們的探究活動，回答有關(guān)問題：
【提出問題】是什么物質(zhì)使藍(lán)色石蕊試紙變紅？
【猜想】Ⅰ可能是水，Ⅱ可能是SO2，Ⅲ可能是二氧化硫氣體與水反應(yīng)生成的酸
【查閱資料】①SO2有毒；②酸能使藍(lán)色石蕊試紙變成紅色．
【進(jìn)行實驗】如圖所示裝置，進(jìn)行實驗．
（1）A裝置內(nèi)藍(lán)色石蕊試紙不變色．結(jié)論：
SO2不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅
SO2不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅
；
（2）B裝置中濕潤的藍(lán)色石蕊試紙不變色，通入SO2后潤濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅．結(jié)論是：
二氧化硫氣體與水反應(yīng)生成了酸，是生成的酸使藍(lán)色石磊試紙變色
二氧化硫氣體與水反應(yīng)生成了酸，是生成的酸使藍(lán)色石磊試紙變色
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下面是關(guān)于硫化氫的部分文獻(xiàn)資料：

某研究性學(xué)習(xí)小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實驗：
實驗一：將H2S氣體溶于蒸餾水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1-2天未見渾濁現(xiàn)象．用相同濃度的碘水測氫硫酸溶液濃度．圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況．

實驗二：密閉存放的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水測定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變化的情況．

實驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣，數(shù)小時未見變渾濁，如圖三．
實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2-3天觀察，直到略顯渾濁．當(dāng)把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中觀察2-3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾濁也更明顯些，如圖四．
請回答下列問題：（1）實驗一中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是
H2S的揮發(fā)
H2S的揮發(fā)
．
（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+I2=2HI+S，其基本反應(yīng)類型為
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
．
（3）實驗三的設(shè)計意圖是
檢驗氫硫酸長期存放變渾濁的原因是否為“氫硫酸和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫”
檢驗氫硫酸長期存放變渾濁的原因是否為“氫硫酸和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫”
．
此實驗中通入空氣的速度很慢的主要原因是什么？
防止因通入空氣過快而使H2S大量揮發(fā)
防止因通入空氣過快而使H2S大量揮發(fā)
．
（4）實驗四的實驗現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是
H2S=H2↑+S
H2S=H2↑+S
（用反應(yīng)式表示）．為進(jìn)一步證實上述原因的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還應(yīng)做哪些實驗（只需用文字簡單說明實驗設(shè)想，不需要回答實際步驟和設(shè)計實驗方案）？
通過實驗驗證生成的氣體是氫氣
通過實驗驗證生成的氣體是氫氣
．

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