Question

將50克純鐵片投入100g某硫酸銅溶液中，待硫酸銅全部反應(yīng)后，將鐵片取出，干燥，稱量得51.6克，求：
（1）反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；
（2）硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅；待硫酸銅全部反應(yīng)后，鐵片可能有剩余，故不能用50g進行計算；將鐵片取出，干燥，稱量得51.6克，固體質(zhì)量增加了51.6g-50g=1.6g，據(jù)此由固體差量法，進行分析解答即可．

解答：解：設(shè)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為y，生成硫化亞鐵的質(zhì)量為z，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu   固體差量
56  160   152        64-56=8
x    y     z       51.6g-50g=1.6g
（1）

56

8

=

x

1.6g

      x=11.2g
（2）

160

8

=

y

1.6g

     y=32g
硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為

32g

100g

×100%=32%．
（3）

152

8

=

z

1.6g

     z=30.4g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

30.4g

50g+100g-51.6g

×100%≈30.9%．
答：（1）反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為11.2g；（2）硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為32%；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30.9%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．