Question

將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡．在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應(yīng)加入的物質(zhì)可能是（　　）

A．10克碳酸鉀和碳酸鈉       B．10克碳酸鎂和碳酸鈉

C．5.5克氧化銅              D．10克鎂粉和銅粉

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：設(shè)左邊燒杯中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                   44

10g                    x

x=4.4g

左邊燒杯的質(zhì)量增加量為：10g﹣4.4g=5.6g，也就是說右邊燒杯的質(zhì)量增加量也為5.6g天平才能保持平衡．

A、由于碳酸鈣的相對分子質(zhì)量是100，所以要想在加入10g碳酸鹽的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必須是兩種碳酸鹽的相對分子質(zhì)量一個大于100另一個小于100，而碳酸鉀的相對分子質(zhì)量是138、碳酸鈉的相對分子質(zhì)量是106，都大于100，故該選項錯誤；

B、由A的分析進行判斷，碳酸鎂的相對分子質(zhì)量是84、碳酸鈉的相對分子質(zhì)量是106，所以加入10克碳酸鎂和碳酸鈉有可能使天平平衡；

C、氧化銅與鹽酸反應(yīng)不會生成氣體，所以加入5.5克氧化銅則右盤會增重5.5g，所以天平不會平衡；

D、由于鎂與鹽酸反應(yīng)能生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)，假設(shè)該金屬全部是鎂，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是y

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑

24             2

10g            y

y=0.83g

故不管是鎂銅以何種比例混合右盤的增重一定大于5.6g；天平不能平衡；

故選B

考點：酸的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

點評：此題是一道天平問題考查題，解題的關(guān)鍵是找出天平兩端質(zhì)量的增加值相等這一關(guān)系，是利用化學(xué)方程式計算的綜合訓(xùn)練題．