Question

3．一燒杯中盛有200克BaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有氣體放出，后有白色沉淀生成．
（2）當(dāng)?shù)稳隢a₂CO₃溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有NaCl和Na₂CO₃．
（3）計(jì)算當(dāng)?shù)稳隢a₂CO₃溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，所得不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）向盛有BaCl₂和HCl的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液時(shí)，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后，再與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀；
（2）開始時(shí)是生成氣體的，由于加入的是碳酸鈉溶液，而生成的是二氧化碳?xì)怏w，兩者的質(zhì)量明顯是增加多，減少的少，所以曲線明顯上揚(yáng)．當(dāng)不再生成二氧化碳時(shí)，就生成碳酸鋇，由于碳酸鋇的質(zhì)量要多于碳酸鈉的，所以導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加減緩．從圖中曲線可看出，當(dāng)?shù)稳胩妓徕c106g時(shí)，鹽酸完全反應(yīng)；
（3）從圖中曲線可看出，開始滴入106克的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，106克～212克之間滴入碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)；即與氯化鋇反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為212克-106克；由化學(xué)方程式知，碳酸鈉和鹽酸、氯化鋇反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)均為氯化鈉，可根據(jù)化學(xué)方程式中參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量計(jì)算生成的氯化鈉質(zhì)量．

解答 解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，有氣體放出，與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇，即有白色沉淀產(chǎn)生；
（2）A點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉還沒反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為：NaCl和Na₂CO₃；
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為x，本關(guān)系是指整個(gè)過程的，不考慮是碳酸鈉與鹽酸還是和氯化鋇反應(yīng)，最終對(duì)應(yīng)的鈉都在氯化鈉中．
Na₂CO₃ ～2NaCl
   106           117
212g×10%      x
$\frac{106}{212g×10%}=\frac{117}{x}$，
x=23.4g
答：（1）先有氣體放出，后有白色沉淀生成；
（2）NaCl和Na₂CO₃；
（3）23.4g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)圖象的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，重在考查學(xué)生的識(shí)圖，碳酸鈉與兩種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，而首先是與鹽酸反應(yīng)，其次與氯化鋇反應(yīng)．