Question

9．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某些金屬，流程如圖
請(qǐng)回答：
（1）②反應(yīng)生成氣體Q的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）固體混合物乙的成分有鋅、X，固體丙一定含有的金屬是銀．
（3）四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是Zn＞X＞Cu＞Ag．
（4）寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬能與酸反應(yīng)的排在氫前面，不能與酸反應(yīng)的排在氫的后面，活潑的金屬能把不活潑的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)分析金屬活動(dòng)性的順序及反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)并分析溶液中的成分．

解答 解：根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，所以向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒(méi)反應(yīng)，得到的濾液A再加入過(guò)量的鋅得到混合物乙和濾液B，說(shuō)明鋅除了和過(guò)量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比X強(qiáng)，且X位于氫前；由于硫酸過(guò)量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，所以：
（1）②生成氣體Q的反應(yīng)是鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）固體混合物乙的成分有鋅、X，固體丙一定含有的金屬是銀；
（3）四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是：Zn＞X＞Cu＞Ag；
（4）反應(yīng)③是銅和硝酸銀反應(yīng)硝酸銅和銀，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）鋅、X，銀；
（3）Zn＞X＞Cu＞Ag；
（4）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

點(diǎn)評(píng) 此題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動(dòng)性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問(wèn)題，有一定的難度，解題的關(guān)鍵是熟練運(yùn)用金屬活動(dòng)性的順序意義．