Question

某混合物由MgSO₄和Fe₂(SO₄)₃兩種物質組成，經實驗測知其中硫元素的質量分數(shù)為25％，求混合物中鎂元素的質量分數(shù)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：7.5％ 　　講析：不論MgSO4和Fe2(SO4)3以何種比例混合，其中S和O原子的個數(shù)比恒為1∶4，其質量比恒為32∶16×4＝1∶2．根據(jù)硫元素的質量分數(shù)為25％，可得氧元素的質量分數(shù)為50％，則混合物中硫酸根原子團的質量分數(shù)為25％＋50％＝75％，也就是該混合物中鎂元素與鐵元素的質量分數(shù)之和為25％．設混合物總質量為100，則硫酸根原子團的質量為75，設鎂的質量為x，則鐵的質量為25－x，根據(jù)化合價守恒，得×2＋×3＝×2，解得x＝7.5．因此鎂元素的質量分數(shù)為7.5％． 　　點評：根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”，可推出“在化合物中，正化合價代數(shù)和與負化合價代數(shù)和的絕對值相等”這一化合價守恒策略，因此在混合物MgSO4和Fe2(SO4)3中，鎂原子個數(shù)×鎂的化合價的絕對值＋鐵原子個數(shù)×鐵的化合價的絕對值＝硫酸根原子團個數(shù)×硫酸根原子團的化合價的絕對值．