實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
I 取少量黑色產(chǎn)物加入到裝有足量FeCl3溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,對(duì)過濾所得固體用蒸餾水洗滌. | 黑色固體部分溶解 | 猜想2和4不成立 |
Ⅱ取少量操作Ⅰ所得濾渣于試管,再加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,再加入適量KSCN溶液 | 黑色固體全部溶解,溶液不變紅色. | |
Ⅲ另取少量黑色產(chǎn)物裝入玻璃管中,通入CO,一段時(shí)間后加熱,并將反應(yīng)后的氣體通入裝有一定的澄清石灰水燒杯中. | 澄清石灰水變渾濁 | 猜想1不成立,猜想3成立. |
分析 (1)根據(jù)赤鐵礦的主要成分進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)焦炭具有還原性和可燃性進(jìn)行分析;
(4)根據(jù)四氧化三鐵的生成物完成猜想,然后依據(jù)各種生成物的性質(zhì)以及題中所給的資料進(jìn)行分析.
解答 解:(1)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵,所以赤鐵礦在自然界中儲(chǔ)藏豐富,其主要成分的化學(xué)式是:Fe2O3;故填:Fe2O3;
(2)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4,在Fe3O4中存在兩種不同價(jià)態(tài)的鐵離子,其中$\frac{1}{3}$是Fe2+,$\frac{2}{3}$是Fe3+,四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水,化學(xué)方程式為:Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O;故填:Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H20;
(3)焦炭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,會(huì)放出大量的熱,所以焦炭的作用是:燃燒提供熱量;并用作還原劑能將二氧化碳還原為一氧化碳;故填:燃燒提供熱量或生成一氧化碳;
(4)鐵以及鐵的氧化物中Fe3O4和FeO均為黑色,結(jié)合猜想1、2、3,所以猜想4是Fe、FeO、Fe3O4;
依據(jù)含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色,利用該反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe3+的存在,可以將固體轉(zhuǎn)化到溶液中,檢驗(yàn)鐵離子的存在驗(yàn)證猜想2、4,將 金屬氧化物溶解可以用酸進(jìn)行溶解,然后再利用還原劑還原氧化亞鐵,檢驗(yàn)氧化亞鐵是否存在,驗(yàn)證猜想3,所以,
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取少量操作Ⅰ所得的濾渣于試管中,再加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,再加入適量的KSCN溶液 | ||
澄清石灰水 | 澄清石灰水變渾濁 |
點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí),首先分析題中的反應(yīng)流程,然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中所給的資料進(jìn)行分析解答.
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A. | KCl AgCl | B. | AgNO3 NaCl | C. | Cu Fe | D. | Cu(OH)2 Fe(OH)3 |
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