80g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鉀溶液與110g質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鉀溶液相混合，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A、13.0%B、20%C、15.8%D、15%
分析：兩種溶液的質(zhì)量之和，即為所得溶液的質(zhì)量，兩種溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量之和，即為所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量．
解答：解：混合后溶液的質(zhì)量為：80g+110g=190g，
混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：80g×10%+110g×20%=30g，
混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
30g
190g
×100%=15.8%．
故選：C．
點評：因為是同種溶質(zhì)的溶液，只要把兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和、溶液質(zhì)量之和相比較，即可得混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗是化學學科進行科學探究的重要途徑．已知多種因素會影響化學反應的進行，如CO2與NaOH的反應當條件不同時反應如下：
CO2足量時反應如下：CO2+NaOH═NaHCO3CO2量不足時反應如下：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；當通入CO2時反應過程可看做如下進行：先發(fā)生此反應CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；若CO2有剩余，繼續(xù)發(fā)生Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3現(xiàn)有80g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，向其中通入6.6gCO2，請計算生成Na2CO3的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?懷化）某化學興趣小組為了測定某工廠廢水池中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入80g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，充分攪拌，反應恰好完全．試計算：（溫馨提示：假定廢水中不含固態(tài)物質(zhì)，其他成分均不與氫氧化鈉反應）
（1）廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．
（2）為消除該工業(yè)廢水對環(huán)境的影響并變廢為寶，該工廠對該廢水進行了相應的處理．其中一種措施是將廢水引入某特殊反應池中加入足量廢鐵屑制取副產(chǎn)品硫酸亞鐵（FeSO4）和氫氣，若該廠每天用這種方法處理100噸廢水，試通過計算說明該工廠每天理論上能生產(chǎn)多少噸硫酸亞鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有80g質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，欲使其質(zhì)量分數(shù)增大到20%，可采用蒸發(fā)水分或者加入硫酸銅固體的方式達到目的．請計算：
（1）需要蒸發(fā)掉多少克水？
40g
40g

（2）需加入多少克硫酸銅固體？
10g
10g
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?寧德）小寧需要配制80g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”．如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖．
【實驗步驟】
（1）計算：需要氫氧化鈉固體
8
8
g，水
72
72
mL（水的密度以1.0g/cm3計）
（2）稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為
100mL
100mL
（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中．
（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解．
【拓展思維】
假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，至少消耗鹽酸的質(zhì)量是多少？
（反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O）

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有80g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：
（1）上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
，溶劑的質(zhì)量為
 
；
（2）若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
；
（3）若向上述溶液中加入20g硝酸鈉，全部溶解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
；
（4）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%，則應加水
 
克．

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