Question

（2013?懷化）某化學興趣小組為了測定某工廠廢水池中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入80g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，充分攪拌，反應恰好完全．試計算：（溫馨提示：假定廢水中不含固態(tài)物質(zhì)，其他成分均不與氫氧化鈉反應）
（1）廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．
（2）為消除該工業(yè)廢水對環(huán)境的影響并變廢為寶，該工廠對該廢水進行了相應的處理．其中一種措施是將廢水引入某特殊反應池中加入足量廢鐵屑制取副產(chǎn)品硫酸亞鐵（FeSO₄）和氫氣，若該廠每天用這種方法處理100噸廢水，試通過計算說明該工廠每天理論上能生產(chǎn)多少噸硫酸亞鐵．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應的方程式結(jié)合氫氧化鈉的質(zhì)量可以計算出反應的硫酸的質(zhì)量即可解答本題；
（2）依據(jù)反應的硫酸的質(zhì)量利用鐵和硫酸反應的方程式即可計算出反應生成硫酸亞鐵的質(zhì)量；

解答：解：（1）設(shè)參與反應的H₂SO₄質(zhì)量為x，
H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
 98     80
 x    80g×10%

98

x

=

80

80g×10%

解之得：x=9.8g，
廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：

9.8g

100g

×100%=9.8%．
（2）可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
    98    152
100t×9.8% x

98

100t×9.8%

=

152

x

x=15.2t
答：（1）廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%；（2）每天理論上能生產(chǎn)15.2t硫酸亞鐵；

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，數(shù)量掌握相關(guān)的溶液及化學方程式基本計算是解題的關(guān)鍵所在；