18、下圖為某化學反應的微觀模擬圖，分別表示氫原子、碳原子和氧原子，根據(jù)模擬圖回答：

上述變化中的物質(zhì)屬于單質(zhì)的是
O2
（填化學式，下同）屬于有機物的是
C2H5OH
．
通過觀察上圖你獲得的一條信息是
化學反應前后原子種類（或原子數(shù)目）不變
．
分析：氧氣分子是由氧原子構成的．乙醇分子是含有碳原子的化合物，屬于有機物．乙醇在點燃的條件下能和氧氣反應生成二氧化碳和水，在化學變化中分子可分，原子不可分．
解答：解：氧氣分子是由氧原子構成的純凈物，屬于單質(zhì)．故填：O2
乙醇分子是含有碳原子的化合物，屬于有機物．故填：C2H5OH
由圖中可知，在化學變化中分子可分，原子不可分．故填：化學反應前后原子種類（或原子數(shù)目）不變．
點評：解答本題的關鍵是要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L�！�2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水顯     性(填:酸、堿、或中)，原因是                          ；

(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫出有關的反應化學方程式                          、                             ；

另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關的反應化學方程式                        、                       。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。

（3）興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

測定時刻

5∶05

5∶10

5∶15

5∶20

5∶25

5∶30

5∶35

pH

4.95

4.94

4.94

4.88

4.86

4.85

4.85

分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結論是                      ；針對此結論，你猜測其中的原因為                           。結合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。

（二）SO­2氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

       

回答以下問題：

（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關閉活塞b，然后________________________ ，

若發(fā)現(xiàn)________________，說明裝置C氣密性良好。

（2）實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是                           。

（3）小組的同學在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應的方程式為_________________          。

（4）SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________      ，通過E裝置時現(xiàn)象是________________ ；SO2與H2S在B裝置中反應，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應的方程式是                                 。

（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是                   

（三）⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量，反應方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：

①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和                                              。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請你協(xié)助甲同學完成稀碘溶液的配制：

第一步：準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，                         ；

第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100mL。

⑵乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數(shù)為80次，計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標準。（寫出解題過程，此題3分）

⑶該小組同學認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理，為了達到最好效果，在實驗室進行了實驗模擬，你認為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2氣體，所使用藥品應該是________，發(fā)生的化學反應方程式______________________________________

經(jīng)過再三思考，設計了以下裝置，認為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

A       B         C          D      E      F     G    H     I     J

 

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L�！�2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水顯     性(填:酸、堿、或中)，原因是                          ；

(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫出有關的反應化學方程式                          、                             ；

另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關的反應化學方程式                        、                       。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。

（3）興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

測定時刻

5∶05

5∶10

5∶15

5∶20

5∶25

5∶30

5∶35

pH

4.95

4.94

4.94

4.88

4.86

4.85

4.85

分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結論是                      ；針對此結論，你猜測其中的原因為                           。結合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。

（二）SO­2氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

       

回答以下問題：

（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關閉活塞b，然后________________________ ，

若發(fā)現(xiàn)________________，說明裝置C氣密性良好。

（2）實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是                           。

（3）小組的同學在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應的方程式為_________________          。

（4）SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________      ，通過E裝置時現(xiàn)象是________________ ；SO2與H2S在B裝置中反應，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應的方程式是                                 。

（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是                   

（三）⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量，反應方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：

①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和                                              。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請你協(xié)助甲同學完成稀碘溶液的配制：

第一步：準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，                         ；

第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100mL。

⑵乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數(shù)為80次，計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標準。（寫出解題過程，此題3分）

⑶該小組同學認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理，為了達到最好效果，在實驗室進行了實驗模擬，你認為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2氣體，所使用藥品應該是________，發(fā)生的化學反應方程式______________________________________

經(jīng)過再三思考，設計了以下裝置，認為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

A       B         C          D      E      F     G    H     I     J

 

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年度云南省蒙自市博通學校初三綜合復習化學試卷（帶解析） 題型：探究題

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L�！�2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水顯    性(填:酸、堿、或中)，原因是                          ；
(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫出有關的反應化學方程式                          、                             ；
另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關的反應化學方程式                        、                       。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。
（3）興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

測定時刻
5∶05
5∶10
5∶15
5∶20
5∶25
5∶30
5∶35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結論是                      ；針對此結論，你猜測其中的原因為                           。結合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。
（二）SO­2氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

回答以下問題：
（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關閉活塞b，然后________________________，
若發(fā)現(xiàn)________________，說明裝置C氣密性良好。
（2）實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是                           。
（3）小組的同學在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應的方程式為_________________          。
（4）SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________      ，通過E裝置時現(xiàn)象是________________ ；SO2與H2S在B裝置中反應，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應的方程式是                                 。
（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是                    
（三）⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量，反應方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：

①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和                                              。
②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
請你協(xié)助甲同學完成稀碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，                         ；
第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。
⑵乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。
假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數(shù)為80次，計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標準。（寫出解題過程，此題3分）

⑶該小組同學認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理，為了達到最好效果，在實驗室進行了實驗模擬，你認為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2氣體，所使用藥品應該是________，發(fā)生的化學反應方程式______________________________________
經(jīng)過再三思考，設計了以下裝置，認為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

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科目：初中化學 來源：2012屆度云南省初三綜合復習化學試卷（解析版） 題型：探究題

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L�！�2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水顯     性(填:酸、堿、或中)，原因是                           ；

(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫出有關的反應化學方程式                           、                              ；

另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關的反應化學方程式                         、                        。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。

（3）興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

測定時刻

5∶05

5∶10

5∶15

5∶20

5∶25

5∶30

5∶35

pH

4.95

4.94

4.94

4.88

4.86

4.85

4.85

分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結論是                       ；針對此結論，你猜測其中的原因為                            。結合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。

（二）SO­2 氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

       

回答以下問題：

（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關閉活塞b，然后________________________ ，

若發(fā)現(xiàn)________________，說明裝置C氣密性良好。

（2）實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是                            。

（3）小組的同學在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應的方程式為_________________           。

（4）SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________       ，通過E裝置時現(xiàn)象是________________  ；SO2與H2S在B裝置中反應，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應的方程式是                                 。

（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是                    

（三）⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量，反應方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：

①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和                                              。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請你協(xié)助甲同學完成稀碘溶液的配制：

第一步：準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，                          ；

第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。

⑵乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數(shù)為80次，計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標準。（寫出解題過程，此題3分）

⑶該小組同學認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理，為了達到最好效果，在實驗室進行了實驗模擬，你認為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2 氣體，所使用藥品應該是________，發(fā)生的化學反應方程式______________________________________

經(jīng)過再三思考，設計了以下裝置，認為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

 

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年云南省蒙自市博通總校初三化學綜合復習化學試卷 題型：探究題

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。《2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水顯     性(填:酸、堿、或中)，原因是                           ；

(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫出有關的反應化學方程式                           、                              ；

另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關的反應化學方程式                         、                        。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。

（3）興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

測定時刻

5∶05

5∶10

5∶15

5∶20

5∶25

5∶30

5∶35

pH

4.95

4.94

4.94

4.88

4.86

4.85

4.85

分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結論是                       ；針對此結論，你猜測其中的原因為                            。結合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。

（二）SO­2 氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

       

回答以下問題：

（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關閉活塞b，然后________________________ ，

若發(fā)現(xiàn)________________，說明裝置C氣密性良好。

（2）實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是                            。

（3）小組的同學在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應的方程式為_________________           。

（4）SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________       ，通過E裝置時現(xiàn)象是________________  ；SO2與H2S在B裝置中反應，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應的方程式是                                 。

（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是                    

（三）⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量，反應方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：

①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和                                              。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請你協(xié)助甲同學完成稀碘溶液的配制：

第一步：準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，                          ；

第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。

⑵乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數(shù)為80次，計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標準。（寫出解題過程，此題3分）

⑶該小組同學認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理，為了達到最好效果，在實驗室進行了實驗模擬，你認為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2 氣體，所使用藥品應該是________，發(fā)生的化學反應方程式______________________________________

經(jīng)過再三思考，設計了以下裝置，認為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

 

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