Question

4．造紙廠平分的廢水中含有氫氧化鈉和碳酸鈉（假設(shè)不考慮其他成分），為測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組同學(xué)取104.4g廢水樣品于燒杯中并逐滴滴加7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)知有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．
（1）樣品中氫氧化鈉所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g；
（2）假設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）；
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%%（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)可以判斷氫氧化鈉消耗稀鹽酸的質(zhì)量、碳酸鈉消耗稀鹽酸的質(zhì)量，再根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，再和碳酸鈉反應(yīng)，由圖中數(shù)據(jù)可知，樣品中氫氧化鈉所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g．
故填：50．
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z，
由圖中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉消耗稀鹽酸的質(zhì)量為：150g-50g=100g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106    73     117      44
x  100g×7.3%  y       z
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{100g×7.3%}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{z}$，
x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g，
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{104.4g}$×100%=10.2%，
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.2%．
（3）設(shè)稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為m，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
     36.5 58.5
50g×7.3%  m
$\frac{36.5}{50g×7.3%}$=$\frac{58.5}{m}$，
m=8.85g，
恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.7g+5.85g}{104.4g+150g-4.4g}$×100%=7%，
故填：7%．

點(diǎn)評(píng) 計(jì)算溶液質(zhì)量時(shí)，要減去反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，這是容易漏掉的地方，要注意理解．