Question

4．如圖1是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：

（1）欲配制14.3%的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸多少毫升？
（2）取10g石灰石樣品，與足量（1）中配制的稀鹽酸反應(yīng)測定出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖（如圖2），試求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（其反應(yīng)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答．
（2）由反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)需要用這種鹽酸的體積為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則1000g×14.3%=1.1g/cm³×x×20%    x=650cm³=650mL．
（2）根據(jù)圖示可知：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.3g，設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                   3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{7.5g}{10g}×$100%=75%
答案：
（1）需要用這種鹽650毫升
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．