Question

20克鋅與硫酸鋅的混合物與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，放出0.4克氣體，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．求：
（1）原混合物中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：設(shè)原混合物中Zn的質(zhì)量為X，H₂SO₄的質(zhì)量為Y，生成ZnSO₄的質(zhì)量為Z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98 161 2
X Y Z 0.4g

解得：X=13g，Y=19.6g，Z=32.2；
則原混合物中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=65%
硫酸鋅的質(zhì)量為：20g-13g+32.2g=39.2g
則所得ZnSO₄溶液的質(zhì)量為：=196g
則H₂SO₄溶液的質(zhì)量為：196g+0.4g-20g=176.4g
H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=11.1%
答：（1）原混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%；（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%．
分析：（1）該反應(yīng)生成了0.4g氫氣，可以依據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式列出比例式求出鋅的質(zhì)量；
（3）在求算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，溶質(zhì)的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式求得，硫酸溶液的質(zhì)量可根據(jù)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%計算出溶劑的質(zhì)量．
點評：解答本題注意反應(yīng)后溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量求算，硫酸溶液的質(zhì)量為反應(yīng)后溶液質(zhì)量加上氫氣質(zhì)量再減去反應(yīng)前鋅與硫酸鋅混合物的質(zhì)量即20克．