Question

13．為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物語生產(chǎn)物的質(zhì)量關(guān)系，老師和同學(xué)們一起做了三個實驗．

（1）寫出實驗一中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，其中細沙的作用是防止濺落的物質(zhì)炸裂瓶底；
（2）前兩個實驗?zāi)茉跓�杯中進行的是實驗二（填“實驗一”或者“實驗二”）；
（3）實驗三：稱取一定量的鎂條在空氣中燃燒，觀察到有大量白煙產(chǎn)生，完全燃燒后，將留下的固體再稱重，兩次稱量質(zhì)量相等，分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是：白煙帶走一部分生成的氧化鎂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，玻璃是熱的不良導(dǎo)體，受熱不均，會發(fā)生炸裂進行分析；
（2）根據(jù)紅磷和氧氣反應(yīng)會生成大量的白煙進行分析；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣和鎂條質(zhì)量之和，但是白煙會帶走一部分氧化鎂，所以兩次稱量質(zhì)量相等進行分析．

解答 解：（1）紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，玻璃是熱的不良導(dǎo)體，受熱不均，會發(fā)生炸裂，所以細沙的作用是：防止濺落的物質(zhì)炸裂瓶底；
（2）紅磷和氧氣反應(yīng)會生成大量的白煙，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以前兩個實驗?zāi)茉跓�杯中進行的是實驗二；
（3）由質(zhì)量守恒定律可知，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣和鎂條質(zhì)量之和，但是白煙會帶走一部分氧化鎂，所以兩次稱量質(zhì)量相等．
故答案為：（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，防止濺落的物質(zhì)炸裂瓶底；
（2）實驗二；
（3）白煙帶走一部分生成的氧化鎂．

點評 本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，難度不大，需要在平時多加訓(xùn)練．