Question

1．硫酸是重要的工業(yè)原料，廣泛的用于生產(chǎn)和生活的多個領(lǐng)域．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的主要流程分為三個階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收，其流程如下：
（1）煅燒黃鐵礦，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4X+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，則X的化學(xué)式為FeS₂．
（2）SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃反應(yīng)的微觀過程可用如圖表示：

寫出圖中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$2SO₃，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子．
（3）用98.3%的濃硫酸吸收SO₃，再稀釋成所需濃度的硫酸，稀釋濃硫酸的正確方法是把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散．

Answer 1

分析 （1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式．
（2）由SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃反應(yīng)的微觀過程圖，2個二氧化硫分子與1個氧分子反應(yīng)生成2個三氧化硫分子，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，進(jìn)行解答即可．
（3）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4X+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，反應(yīng)前氧原子個數(shù)為0，反應(yīng)后的生成物中鐵、氧、硫原子個數(shù)分別為4、22、8、根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個鐵原子和8個硫原子，則每個X分子由2個鐵原子和2個硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為FeS₂．
（2）由SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃反應(yīng)的微觀過程圖，2個二氧化硫分子與1個氧分子反應(yīng)生成2個三氧化硫分子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$2SO₃；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子．
（3）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中．
故答案為：（1）FeS₂；
（2）2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$2SO₃；化合反應(yīng)；分子分成原子，原子再重新組合成新分子；
（3）把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、學(xué)會從微觀的角度分析物質(zhì)的變化、濃硫酸的稀釋方法是正確解答本題的關(guān)鍵．