Question

【題目】某熱電廠用脫硫方法得到CaSO4生產(chǎn)K2SO4的工藝流程如下。

【資料】碳酸銨在水溶液中溫度高于70℃時開始分解。

請回答下列問題：

（1）脫硫反應中的碳酸鈣需要粉碎其目的是________；

（2）脫硫過程的化學方程式為：2CaCO3 +2 SO2 +O2+4H2O＝2CaSO4·2H2O +2_________；

（3）反應Ⅰ的溫度需要控制在60~70℃，其原因為_________；

A．60~70℃反應速率較快 B．高于70℃時碳酸銨分解，降低了原料的利用率

（4）濾渣X的化學式為_________；將NH4Cl溶液通過：_________、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得副產(chǎn)物NH4Cl晶體；

（5）(NH4)2SO4與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應Ⅱ，析出K2SO4晶體，其中濃氨水的作用是_________；

（6）下列洗滌產(chǎn)品K2SO4晶體的方法中，你認為最好的方法是_________。

A．常溫時蒸餾水洗 B．冰水洗 C．飽和硫酸鉀溶液洗

Answer 1

【答案】 增大接觸面積，加快反應速率，使反應充分 CO2 AB CaCO3 蒸發(fā)濃縮 降低了K2SO4的溶解度，使K2SO4析出 C

【解析】（1）脫硫反應中的碳酸鈣需要粉碎其目的是增大碳酸鈣與二氧化硫的接觸面積，加快反應速率，使反應充分；（2）反應前Ca：2，C：2，S：2，H：8，O：16，反應后：Ca：2，C：0，S：2，H：8，O：12，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，由于未知物質(zhì)的化學式前面有計量數(shù)2，故該物質(zhì)的化學式為CO2；（3）溫度越高，化學反應速率越快，由資料“碳酸銨在水溶液中溫度高于70℃時開始分解”可知，若溫度高于70℃時碳酸銨分解，會降低了原料的利用率，故選AB；（4）用脫硫方法可得到CaSO4，加入碳酸銨后，碳酸銨與硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，故通過過濾后得到的的濾渣X是碳酸鈣沉淀，碳酸鈣表示為CaCO3 ；將NH4Cl溶液通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得副產(chǎn)物NH4Cl晶體；（5）由于硫酸鉀在濃氨水中的溶解度較小，故可使硫酸鉀從溶液中析出；（6）硫酸鉀能溶于水，但不能溶于硫酸鉀的飽和溶液，故最好飽和硫酸鉀溶液洗，故選C。