Question

某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測(cè)得生成H₂3g，則合金的組成不可能是（　　）

A．Fe與Zn

B．Mg與Cu

C．Na與Al

D．Al與Fe

Answer 1

A

解析試題分析：根據(jù)化學(xué)方程式已知金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系：Mg﹣H₂：36﹣3   Al﹣H₂：27﹣3   Fe﹣H₂：84﹣3 Zn﹣H₂：97.5﹣3  Na﹣H₂：69﹣3；利用平均值法得知要生成3克氫氣，合金的質(zhì)量應(yīng)該符合：金屬A的數(shù)值＜60g＜金屬B的數(shù)值．
A、84和 97.5均大于60，所以合金的組成不可能，故A正確；
B、36小于60，Cu不與酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，所以合金的組成可能，故B錯(cuò)誤；
C、27g＜60g＜69g，所以合金的組成可能，故C錯(cuò)誤；
D、27g＜60g＜84g，所以合金的組成可能，故D錯(cuò)誤；
故選A．
考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)．
點(diǎn)評(píng)：此題要利用平均值法來(lái)解決，從金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系考慮得出金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，對(duì)解決此類題目很有幫助．