Question

已知20℃時KNO₃的溶解度為31.6g．向100g水中不斷加入KNO₃，或改變溫度，得到相應的溶液①～④：
20℃時100g水

加入KNO3

25g

①

再加入KNO3

6.6g

②

再加入KNO3

20g

③

加熱，KNO3

全部溶解

④
（1）溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

 

．  
（2）一定屬于飽和溶液的是

 

（填序號）．

Answer 1

考點：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),飽和溶液和不飽和溶液

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)硝酸鉀的溶解度考慮加入的溶質(zhì)是否全部溶解，全部溶解后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就用溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量乘以百分之百即可，有不溶解的，不溶解的溶質(zhì)不能算溶液中的溶質(zhì)，不能再溶解溶質(zhì)的溶液，才屬于該溫度下該種溶質(zhì)的飽和溶液．

解答：解：（1）20℃時KNO₃的溶解度為31.6g．即100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，因為加入了25g，所以不飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

25g

100g+25g

×100%=20%；
（2）再加入6.6g后溶質(zhì)變?yōu)?5g+6.6g=31.6g，所以溶液②剛好飽和；再加入硝酸鉀20g，溶液仍然飽和，且20g沒有溶解；加熱后硝酸鉀溶解度增大，固體全部溶解，有兩種情況，可能剛好飽和，也可能不飽和．
故答案為：（1）20%；（2）②③．

點評：解答本題關(guān)鍵是要根據(jù)該溫度下的溶解度判斷出再多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，再看加入的溶質(zhì)與這一質(zhì)量比較看是否飽和．