Question

某化學興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g，為測定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸中，恰好完全反應，測得所得混合物質(zhì)量為215.2g．若石灰石中的雜質(zhì)不與酸反應，試計算：
（1）反應產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為多少克？
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（所得結(jié)果的百分數(shù)保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量和稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為：24g+200g-215.2g=8.8g，
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100   73             44
  x     y             8.8g

100

x

=

73

y

=

44

8.8g

，
x=20g，y=14.6g，
石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

20g

24g

×100%=83.3%，
答：石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．
（3）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

14.6g

200g

×100%=7.3%，
答：所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．