學過金屬的活動性順序以后,東東對其一系列知識進行了研究.
(1)據(jù)下圖中的實驗現(xiàn)象判斷,稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中,位于氫后面的金屬是______.
(2)查閱資料:金屬在活動性順序里的位置越靠后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越易被還原.在下列①、②中各寫一個化學方程式,③中寫出還原金屬氧化物的方法.
把金屬氧化物還原成金屬的三種主要方法:
①金屬氧化物加熱分______;
②用碳還原金屬氧化物:______;
③______:3Fe
3O
4+8Al
4Al
2O
3+9Fe.
(3)查閱資料:在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應,但可以與濃硫酸反應,其反應的方程式為:Cu+2H
2SO
4(濃)═CuSO
4+SO
2↑+2H
2O反應生成的SO
2是一種無色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體.若用該方法制取硫酸銅,應用______溶液將生成的SO
2吸收,其目的是______.
(4)請你利用所學知識設計一種以銅、稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法.
答:______
(5)向12.7g銅中加入50g濃硫酸溶液,恰好完全反應,計算生成SO
2的質量(方程式見上)和反應前硫酸溶液中溶質的質量分數(shù).