學(xué)過金屬的活動(dòng)性順序以后,明明同學(xué)對其一系列知識(shí)進(jìn)行了研究.
(1)據(jù)下圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中,位于氫后面的金屬是
.
(2)將金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中,反應(yīng)的結(jié)果和有無金屬析出的情況如右表所示.則它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->
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|
X鹽溶液 |
Y鹽溶液 |
Z鹽溶液 |
Ni |
無 |
無 |
有 |
Mn |
無 |
有 |
有 |
A.Z Mn Y Ni X
B.Z Ni Y Mn X
C.X Mn Y Ni Z
D.X Mn Ni Y Z
(3)查閱資料:金屬在活動(dòng)性順序里的位置越靠后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越易被還原.請你寫出下列用金屬氧化物制取金屬的化學(xué)方程式:
①金屬氧化物加熱分解:
;
②用碳還原金屬氧化物:
;
(4)查閱資料:在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸、
稀硫酸反應(yīng),但可以與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Cu+2H
2SO
4(濃)?CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
反應(yīng)生成的SO
2是一種無色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體.若用該方法制取硫酸銅,應(yīng)用
溶液將生成的SO
2吸收,其目的是
.
(5)請你利用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一種以銅、稀硫酸為主要原料制取硫酸銅的方法.(用化學(xué)方程式表示)
(6)向12.8g銅中加入40g濃硫酸溶液,恰好完全反應(yīng),計(jì)算生成SO
2的質(zhì)量(方程式見上)和反應(yīng)前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).