Question

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)中酚酞溶液的作用是______．
（2）用膠頭滴管吸取鹽酸加入燒杯中，當(dāng)溶液剛好______，停止加入鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）在實(shí)驗(yàn)B中某同學(xué)欲探究氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)是否放出熱量，實(shí)驗(yàn)時用氫氧化鈉溶液而不用氫氧化鈉固體的原因是______．
（4）上述反應(yīng)又叫中和反應(yīng)，中和反應(yīng)在生活中有廣泛的應(yīng)用，請舉一例：______．
（5）如果經(jīng)測定，蒸發(fā)得到的固體中含有CaCl₂（其溶液為中性），那么原NaOH溶液（假定鹽酸純凈）中可能混有的雜質(zhì)是（任寫一種雜質(zhì)的化學(xué)式）______．
同學(xué)們?yōu)榱藝L試測定上述食鹽（含雜質(zhì)CaCl₂）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并提純，做了如下實(shí)驗(yàn)．請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答有關(guān)問題：
①準(zhǔn)確稱取10g固體樣品，溶于適量蒸餾水中，再加入過量的下列某溶液，反應(yīng)后過濾，得沉淀物1g．加入的某溶液是______（填編號）．
A．NaOH    B．K₂CO₃    C．Na₂CO₃     D．HCl（�。�
②往濾液中加入過量的稀鹽酸，加入過量稀鹽酸的原因是______．
③將加入稀鹽酸后的濾液放在蒸發(fā)皿里加熱蒸發(fā)．加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，所以根據(jù)酚酞遇堿變紅，而遇酸不變色的性質(zhì)來判斷鹽酸和氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)；
（2）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，而氯化鈉溶液是中性溶液，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉溶于水會放出熱量來解答；
（4）根據(jù)生活中常見的中和反應(yīng)來解答；
（5）根據(jù)能夠在產(chǎn)生鈣離子的堿或鹽來解答；
①根據(jù)鈣離子的性質(zhì)可以選擇碳酸根離子來檢驗(yàn)；
②為了不引入新的雜質(zhì)，所以要加入過量的稀鹽酸；
③蒸發(fā)過程中為了防止液體受熱不均勻而引起液滴飛濺，通常用玻璃棒攪拌．
解答：解：（1）根據(jù)酚酞遇酸堿的顏色的變化情況來解答；
（2）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，而氯化鈉溶液是中性溶液，所以當(dāng)溶液的紅色恰好消失時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全發(fā)生了反應(yīng)；
（3）氫氧化鈉溶于水會放出熱量，所以如果選用氫氧化鈉固體則難以判斷出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)是否放出了熱量；
（4）生活常見的利用了中和反應(yīng)的原理的有：用熟石灰來改良酸性土壤、蚊蟲叮咬后用肥皂水來涂抹、醫(yī)療上胃酸過多的病人服用氫氧化鋁等；
（5）如果氫氧化鈉溶液中混有了氫氧化鈣，氫氧化鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，或者干脆溶液就含有氯化鈣，都會導(dǎo)致反應(yīng)后的溶液中含有氯化鈣；；
①根據(jù)鈣離子的性質(zhì)可以知道，鈣離子可以和碳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，同時為了不引人新的雜質(zhì)，所以可以選擇碳酸鈉來檢驗(yàn)；
②為了不引入新的雜質(zhì)，得到較純的氯化鈉，利用碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)，所以要加入過量的稀鹽酸；
③蒸發(fā)過程中為了防止液體受熱不均勻而引起液滴飛濺，通常用玻璃棒攪拌．
故答案為：（1）指示氫氧化鈉與鹽酸何時恰好完全反應(yīng)．
（2）溶液由紅色變成無色，NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）氫氧化鈉固體溶于水也放出大量的熱．
（4）醫(yī)療上胃酸過多的病人服用氫氧化鋁或農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤等．
（5）Ca（OH）₂（或CaCl₂）．
①C．
②將濾液中過量的Na₂CO₃完全除去，以便蒸發(fā)后得到純凈的食鹽．
③使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．
點(diǎn)評：可溶性堿與酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，需借助指示劑，除雜質(zhì)時加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)．