Question

13．某同學(xué)在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物26.0g制取氧氣．加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.4g，將剩余固體全部倒入大燒杯，并加水充分溶解，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量150.5g，過濾后得到濾渣和一定量的不飽和濾液（假設(shè)溶液無損失）．請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量是9.6g．
（2）所得不飽和濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求氧氣的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)氧氣求算出氯化鉀的質(zhì)量，進(jìn)而得到二氧化錳的質(zhì)量，最后求算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為26.0g-16.4g=9.6g
設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                     149   96
                       x       9.6g
$\frac{149}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$
x=14.9g
所以二氧化錳的質(zhì)量為16.4g-14.9g=1.5g
所得不飽和溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.9g}{150.5g-1.5g}$×100%=10%
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量是 9.6g．
（2）所得不飽和濾液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．