Question

3．根據要求回答問題．

①寫出儀器名稱：a酒精燈；  b導管；
②用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣可選擇的裝置組合是AC（或AE）（填字母）；
③要制取0.03mol氧氣，需分解的氯酸鉀的物質的量為設需分解的氯酸鉀的物質的量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
2 3
x 0.03mol
$\frac{2}{3}$=$\frac{x}{0.03mol}$
x=0.02mol
答：需分解的氯酸鉀的物質的量為0.02mol；（根據化學方程式列式計算）
④現從廢舊干電池中回收上述實驗所需的MnO₂．廢舊干電池中主要含有C和MnO₂（均難溶于水）、ZnCl₂和NH₄Cl（均易溶于水）．為獲得較純的MnO₂進行如下實驗：

上述實驗過程中，加水后用玻璃棒攪拌的作用是加速溶解；操作A的名稱是過濾；最后“灼燒”的目的是除去濾渣中混有的C．

Answer 1

分析 ①據常用儀器回答；
②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；
③據生成的氧氣的物質的量和方程式解答；
④了解實驗目的，觀察圖示可知加水后用玻璃棒攪拌的目的是加速氯化鋅和氯化銨的溶解；操作A是將固體和液體分離，是過濾；C具有可燃性，故步驟c灼燒殘渣的目的是除去濾渣中的C．

解答 解：①標號儀器分別是酒精燈和導管；
②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；
③設需分解的氯酸鉀的物質的量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
2                3
x               0.03mol
$\frac{2}{3}$=$\frac{x}{0.03mol}$
 x=0.02mol
答：需分解的氯酸鉀的物質的量為0.02mol；
④根據題意，該實驗的目的是回收MnO₂，故需除去其他物質；
ZnCl₂、NH₄Cl均易溶于水，所以先將混合物溶于水，溶解操作中，玻璃棒的作用是加速溶解，然后進行過濾，除去可溶性的ZnCl₂、NH₄Cl，得到碳和二氧化錳的混合物；
C具有可燃性，故步驟c灼燒殘渣的目的是除去C，得到純凈的二氧化錳；
故答案為：①酒精燈；導管；
②AC（或AE）；
③設需分解的氯酸鉀的物質的量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
2                3
x               0.03mol
$\frac{2}{3}$=$\frac{x}{0.03mol}$
 x=0.02mol
答：需分解的氯酸鉀的物質的量為0.02mol；
④加速溶解；    過濾；   除去濾渣中混有的C．

點評 本題考查了裝置選取、常用儀器、方程式的計算，并聯系實際考查了學生對混合物的分離知識的掌握和應用，切入點新穎貼近實際，能較好培養(yǎng)學生分析信息、解決問題的能力；該類題通常起點高，但落點低，掌握相關知識結合題意細心分析即可解答．