Question

17．在電纜生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅．
（1）請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
（2）若選用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，則用100mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm³）配制該稀硫酸，需加水1290g．
（3）某化工廠現(xiàn)有含銅為80%的廢銅屑（假設(shè)廢銅屑中雜質(zhì)不參加反應(yīng)），試計(jì)算制取80kg硫酸銅需要廢銅屑的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)方程式就算出生成物的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的解法進(jìn)行分析．

解答 解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個(gè)數(shù)和元素的種類不變，反應(yīng)前有氫元素，反應(yīng)后也必須有氫元素，故答案為：2H₂O；
（2）設(shè)需要加水為x，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變得，
100 mL×98%×1.8g/cm³=（100 mL×1.8g/cm³+X）×12%
X=1290g．
（3）設(shè)：需含銅為80%的廢銅屑的質(zhì)量為y．
2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuSO₄+2H₂O
128               320
80% y             80kg
$\frac{128}{80%y}=\frac{320}{80Kg}$
y=40Kg
答案：
（1）2H₂O；
（2）1290；
（3）制取80kg硫酸銅需含銅為80%的廢銅屑40kg．

點(diǎn)評(píng) 理解質(zhì)量守恒定律并會(huì)應(yīng)用判斷物質(zhì)的化學(xué)式，并能依據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的量，明確溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，并靈活應(yīng)用解答問(wèn)題．