分析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)方程式就算出生成物的質(zhì)量,然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的解法進(jìn)行分析.
解答 解:
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的個(gè)數(shù)和元素的種類不變,反應(yīng)前有氫元素,反應(yīng)后也必須有氫元素,故答案為:2H2O;
(2)設(shè)需要加水為x,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變得,
100 mL×98%×1.8g/cm3=(100 mL×1.8g/cm3+X)×12%
X=1290g.
(3)設(shè):需含銅為80%的廢銅屑的質(zhì)量為y.
2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuSO4+2H2O
128 320
80% y 80kg
$\frac{128}{80%y}=\frac{320}{80Kg}$
y=40Kg
答案:
(1)2H2O;
(2)1290;
(3)制取80kg硫酸銅需含銅為80%的廢銅屑40kg.
點(diǎn)評(píng) 理解質(zhì)量守恒定律并會(huì)應(yīng)用判斷物質(zhì)的化學(xué)式,并能依據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的量,明確溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量,并靈活應(yīng)用解答問(wèn)題.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
化學(xué)式 | 顏色狀態(tài) | 酸堿性 | 加熱 | 滴加稀鹽酸 | 滴加硝酸銀溶液 |
NaCl | 白色固體 | 中性 | 受熱不分解 | 無(wú)明顯變化 | 生成白色沉淀 |
NaNO2 | 白色固體 | 弱堿性 | 320℃以上分解生成刺激性氣味的氣體 | 生成紅棕色氣體 | 無(wú)明顯變化 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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