Question

12．在實(shí)際生產(chǎn)中，研究物質(zhì)的溶解度有很重要的意義．如表是某些物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題．

溫度/℃		0	20	40	60
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110

（1）從海水中得到粗鹽，可以采取的方法是蒸發(fā)溶劑．
（2）40℃時，將質(zhì)量均為40g 的NaCl和KNO₃分別放入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁�下列有關(guān)所得溶液的說法正確的是bd（填字母序號）．
a．得到的KNO₃溶液是飽和溶液
b．兩種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)KNO₃大于NaCl
c．將兩種溶液均升溫至60℃時，此時兩種溶液均達(dá)到飽和狀態(tài)
d．將兩種溶液均降溫至20℃時，燒杯中剩余固體的質(zhì)量KNO₃大于NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)NaCl和KNO₃的溶解度以及受溫度的影響情況來分析．

解答 解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，所以從海水中獲取粗鹽采取的方法是蒸發(fā)溶劑；
（2）40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g，那么在該溫度下的100g水中，最多能溶解36.6g氯化鈉就達(dá)到飽和狀態(tài)；40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，那么在該溫度下的100g水中，最多溶解63.9g硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)．
若40℃時，將質(zhì)量均為40g 的NaCl和KNO₃分別放入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁?br />a．氯化鈉溶液是飽和的，硝酸鉀溶液是不飽和的，故a錯誤；
b．在40℃時，因?yàn)樵?00g水中，溶解的硝酸鉀的是40g，溶解的氯化鈉是36.6g，所以兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)KNO₃大于NaCl，故b正確；
c．在60℃時，氯化鈉的溶解度為37.3g，60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，將兩種溶液均升溫至60℃時，此時氯化鈉溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，硝酸鉀溶液為不飽和狀態(tài)，故d錯誤；
d．由于在20℃時，氯化鈉的溶解度是36.0g，硝酸鉀的溶解度是31.6g，將兩種溶液均降溫至20℃時，燒杯中剩余固體的質(zhì)量KNO₃大于NaCl，故d正確．
故答為：（1）蒸發(fā)溶劑；（2）bd．

點(diǎn)評 本題難度不大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度與溫度的關(guān)系解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解和應(yīng)用．