Question

14．一天，小科突然想到酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中是否會(huì)伴隨能量的變化呢？于是小科進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在20℃時(shí)，取100g、10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸質(zhì)量之間的變化關(guān)系如圖所示．
（1）由圖可知，NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．（選填“吸熱”或“放熱”）
（2）當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量達(dá)到一定值時(shí)，燒杯中溶液的溫度最高，則圖中a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的數(shù)值為125g．（整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮能量的損失）
（3）通過(guò)此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸鏊釅A中和反應(yīng)的能量變化情況，并說(shuō)明理由反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出熱量增加，溶液溫度逐漸升高，充分反應(yīng)時(shí)，溶液溫度最高．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)圖象進(jìn)行分析解答；
（2）依據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，至恰好反應(yīng)時(shí)生成的熱量最大，分析解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)圖象進(jìn)行分析．

解答 解：（1）由圖可知，一開(kāi)始隨著稀鹽酸的滴加，溶液溫度逐漸升高，因此NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．
（2）燒杯中溶液的溫度最高時(shí)，氫氧化鈉應(yīng)被鹽酸恰好中和，設(shè)此時(shí)加入的鹽酸的質(zhì)量為x，則
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40         36.5
100g×10%  7.3%x
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{100g×10%}{7.3%x}$，解x=125g．
（3）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出熱量增加，溶液溫度逐漸升高，充分反應(yīng)時(shí)，溶液溫度最高．
故填：（1）放熱；（2）125g；（3）反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出熱量增加，溶液溫度逐漸升高，充分反應(yīng)時(shí)，溶液溫度最高．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細(xì)心解答．