【題目】小芳同學采用如下方法測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù):取該石灰石樣品10g, 把40g稀鹽酸分四次加入,實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表(石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算:
(1)表中a的數(shù)值為__________。
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是________________。
(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】(1)3.2(2)68%(3)18.25%
【解析】
試題分析:(1)數(shù)據(jù)的分析處理,先找出數(shù)據(jù)變化的規(guī)律,很明顯此時數(shù)據(jù)的規(guī)律是:每加入稀鹽酸10g,碳酸鈣質(zhì)量減少2.5g,但第3次實驗質(zhì)量減少=5.0g-3.2g=1.8g≠2.5g,說明反應(yīng)結(jié)束,碳酸鈣完全反應(yīng),鹽酸過量,故即使再加入稀鹽酸,剩余的固體質(zhì)量不會變化,所以表中a的數(shù)值為3.2。
(2)根據(jù)上面分析,3.2g即為石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量,故樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=(10-3.2)÷10×100%=68%。
(3)根據(jù)上面的分析,此時計算宜選取的數(shù)據(jù)應(yīng)為第1或2次實驗的數(shù)據(jù),根據(jù)化學方程式CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑中CaCO3與HCl的質(zhì)量關(guān)系,可計算出HCl的質(zhì)量,進一步計算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
解:設(shè)第一次加入的10g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,則有:
CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73
10g-7.5g x
100/73=(10g-7.5g)/x
X=1.825g
1.825g/10g×100%=18.25%
答:鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18.25%
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。
(1)分離粗鹽和母液的操作名稱為_________;母液中一定含有的金屬元素為_________。
(2)步驟①的化學方程式是_________________________;
步驟②的基本反應(yīng)類型為_____________。
(3)下表為氯化鈉在不同溫度時的溶解度。結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答:
50℃時,氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__________;從海水中獲取粗鹽,宜選用
___________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)。
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【題目】觀察和實驗是學習科學的重要方式,下列實驗中觀察到的顏色正確的是 ( )
A.鐵銹放入稀鹽酸中溶液變黃色
B.酚酞試液滴入硫酸溶液中變紅色
C.硫在氧氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰
D.鐵片放入硫酸銅溶液中一段時間,溶液一定淺綠色。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】對下列實驗過程的評價,正確的是 ( )
A.向某固體中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,該固體一定是碳酸鹽
B.在無色溶液中滴入酚酞試液,溶液變紅色,該溶液一定是堿的溶液
C.生石灰塊投入水中,水會沸騰,說明生石灰變成熟石灰的過程是放熱反應(yīng)
D.用小木棍蘸少量濃硫酸,小木棍變黑——濃硫酸有吸水性
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,將X、Y分別放入稀硫酸溶液中,結(jié)果Y表面產(chǎn)生氫氣,X無變化,另取X放入Z的鹽溶液中,結(jié)果X表面有Z析出,則X、Y、Z三種金屬的活動順序是 ( )
A.X>Y>Z B.Y>Z>X
C.X>Z>Y D.Y>X>Z
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】將過量的鐵粉放入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中,攪拌,使其充分反應(yīng)后,過濾,濾液上留下的金屬是 ( )
A.Ag B.Fe 、Ag
C.Zn 、Fe D.Zn 、Fe、Ag
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法是(不需要回答現(xiàn)象和結(jié)論):
①食鹽和食糖 ;
②酒精和白醋 ;
③高錳酸鉀和氯酸鉀 ;
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