Question

7．鋁、鐵、鋼是我們生產(chǎn)生活中 使用比較廣泛的金屬．請冋答下列問題：

（1）如圖甲所示用品中，利用金屬導(dǎo)電性的是B （填字丹序號）
（2）工業(yè)煉鐵主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3C〇₂，反應(yīng)中的氧化劑是Fe₂O₃．“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．煉鋁原料水鋁石的主要成分是Al（OH）₃，156gAl（OH）₃中含有54g鋁元素
（3）化廢為寶是綠色生活的基本要求，某同學(xué)利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，流程如圖乙（反應(yīng)條件已略去）：
資料摘要：鋅和鐵一樣能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)．銅在常溫條件下不與稀硫酸反應(yīng)，但在加熱條件下，能與稀硫酸和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
①過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾
②過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
③A-E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有AC（填字母序號）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬具有導(dǎo)電性，可以用作導(dǎo)線，具有導(dǎo)熱性，可以用于制成炊具，鋁具有延展性，可以制成鋁箔進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，以及氫氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去進(jìn)行分析；
銅和氧氣、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，溶液A中含有硫酸銅和硫酸鋅；
向溶液A中加入過量的鋅時，鋅能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，固體D中含有銅和過量的鋅；
向D中加入稀硫酸時，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣．

解答 解：（1）金屬具有導(dǎo)電性，可以用作導(dǎo)線，具有導(dǎo)熱性，可以用于制成炊具，鋁具有延展性，可以制成鋁箔，故選：B；
（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，反應(yīng)中Fe元素的化合價降低，則Fe₂O₃被還原，為氧化劑，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，156gAl（OH）₃中含有鋁元素的質(zhì)量為：156g×$\frac{27}{78}$×100%=54g；
（3）①過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾，可以把銅、鋅和硫酸鋅溶液分離；
②過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，是因為過量的鋅和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
③溶液A中含有硫酸銅和硫酸鋅，因此含有銅、鋅兩種元素；
固體C中含有銅和鋅，因此含有銅、鋅兩種元素，故選：AC．
故答案為：（1）B；
（2）Fe₂O₃，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu，54g；
（3）①過濾；
②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
③AC．

點評 實驗是化學(xué)的重要組成部分，正確的實驗操作是得出科學(xué)結(jié)論的前提條件之一，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為得出正確的結(jié)論奠定基礎(chǔ)．