Question

1．比較和歸納是學習化學的常用方法．某學習小組的同學在下圖所列出的實驗裝置的基礎(chǔ)上，對二氧化碳的制取進行研究．

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a．酒精燈b．分液漏斗
（2）確定氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是反應物的狀態(tài)和反應條件．
（3）甲同學用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，要得到一瓶干燥的二氧化碳氣體，所選裝置的連接順序是BDC（填字母），可選用濃硫酸作干燥劑．
（4）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生二氧化碳氣體，化學反應方程式分別是：
2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；  NH₄HCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
乙同學選擇加熱碳酸氫鈉的反應制取二氧化碳，則發(fā)生裝置應選用A（填字母）．他不選擇加熱碳酸氫銨制取二氧化碳的理由是生成的二氧化碳中含有的氨氣屬于雜質(zhì)．
（5）有一名同學欲用E裝置收集H₂，則H₂應從導管短（填“長”或“短”）端通入．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)確定氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是反應物的狀態(tài)和反應條件進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，濃硫酸有吸水性進行分析；
（4）根據(jù)加熱碳酸氫鈉的反應制取二氧化碳的反應條件是加熱，碳酸氫銨受熱分解會生成氨氣和二氧化碳進行分析；
（5）根據(jù)氫氣的密度比空氣小進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是酒精燈，b是分液漏斗；
（2）確定氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是反應物的狀態(tài)和反應條件；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，該反應的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，濃硫酸有吸水性，所以要得到一瓶干燥的二氧化碳氣體，所選裝置的連接順序是CDG，可選用濃硫酸作干燥劑；
（4）加熱碳酸氫鈉的反應制取二氧化碳的反應條件是加熱，所以發(fā)生裝置應選用A，碳酸氫銨受熱分解會生成氨氣和二氧化碳；
（5）氫氣的密度比空氣小，所以用D裝置收集H₂，則H₂應從導管短端通入．
故答案為：（1）酒精燈，分液漏斗；
（2）反應物的狀態(tài)，反應條件；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CDG，濃硫酸；
（4）A，生成的二氧化碳中含有的氨氣屬于雜質(zhì)；
（5）短．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．