Question

14．下列情況得到的溶液的濃度是增大、不變還是減��？
（!）20克食鹽溶于80克水中所得溶液百分比濃度等于20%；
（2）在上述食鹽溶液中加5克食鹽．此時(shí)溶液濃度增大；
（3）在上述食鹽溶液中加5克水，此時(shí)溶液濃度減；
（4）在上述食鹽溶液中蒸發(fā)掉5克水．此時(shí)溶液濃度變大；
（5）在上述食鹽溶液中加20%食鹽溶液5克．此時(shí)溶液濃度不變．

Answer 1

分析 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量}×100%$進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20g}{20g+80g}×100%$=20%，故填：20%；
（2）在上述食鹽溶液中加5克食鹽，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶劑的質(zhì)量不變，所以此時(shí)溶液濃度增大；故填：增大；
（3）在上述食鹽溶液中加5克水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增大，故此時(shí)溶液濃度減�。还侍睿簻p��；
（4）在上述食鹽溶液中蒸發(fā)掉5克水．溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量減小，故此時(shí)溶液濃度變大；故填：變大；
（5）相同濃度的兩種食鹽水混合后，濃度不變，故填：不變．

點(diǎn)評(píng) 把握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，結(jié)合溶液中溶質(zhì)、溶劑的變化情況是解題的關(guān)鍵．