Question

【題目】為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，小鳴和同學們通過測定反應后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：

(1)由圖可知該實驗操作是將____________滴加到另一種溶液中；

(2)該反應的化學方程式為________________________________；

(3)實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了做標記，他設計不同的方案(不再用測定pH的方法)，探究三種樣品分別屬于哪處溶液。

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。

【探究過程】①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內出現____________________________的現象。結論：該樣品是a處溶液。

②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液
__________________	該樣品為b處溶液
先有____________產生，后有____________產生	該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有________________

【反思評價】探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮________________________________。

Answer 1

【答案】 稀鹽酸 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 溶液由無色變成紅色 只產生白色沉淀 氣泡 白色沉淀 Ca2＋、H＋ 反應物是否有剩余

【解析】根據所學知識和題中信息知，(1)由圖可知該實驗操作是將稀鹽酸滴加到另一種溶液中，期初溶液呈堿性，PH大于7；(2)該反應的化學方程式為∶Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；(3) 設計不同的方案(不再用測定pH的方法)，探究三種樣品分別屬于哪處溶液。【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl�！咎骄窟^程】①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內出現溶液由無色變成紅色，該溶液呈堿性的現象。結論：該樣品是a處溶液。②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液	只產生白色沉淀	該樣品是b處溶液。
	先有氣泡產生，后有白色沉淀產生	該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有Ca2＋、H＋

【反思評價】探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮反應物是否有剩余.

點睛∶這是一道實驗探究題，探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，分三個階段①恰好完全反應前②恰好完全反應時③恰好完全反應后。