13．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量的鐵．則鐵優(yōu)先與硝酸銀反應(yīng)，方程式為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，然后鐵與硝酸銅反應(yīng)方程式為Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu請?jiān)谙聢D中畫出產(chǎn)生銀和銅質(zhì)量變化情況．

分析 根據(jù)在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵＞銅＞銀，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，生成的銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀進(jìn)行分析．

解答 解：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵＞銅＞銀，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，生成的銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，逐漸加入一定質(zhì)量的鐵粉，若完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為3種，說明溶液中的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸銀、硝酸亞鐵，硝酸銀中的銀沒有被完全置換出來，所以溶液下方存在的金屬單質(zhì)為銀，每56份質(zhì)量的鐵會生成216份質(zhì)量的銀，所以溶液質(zhì)量的變化情況為溶液質(zhì)量逐漸減小，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，溶液質(zhì)量減輕，化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，F(xiàn)e+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu．

故答案為：
硝酸銀，F(xiàn)e+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，硝酸銅，F(xiàn)e+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，

點(diǎn)評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行，注意金屬在與兩種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，會先置換活動性較弱的金屬．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．某學(xué)生課外興趣小組對中和反應(yīng)進(jìn)行研究．
（1）對于沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應(yīng)，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，要證明它們之間確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可通過如下實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行．
①在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴入2～3滴酚酞試液，用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入到上述燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)觀察到溶液由紅色變成無色現(xiàn)象時，證明它們之間發(fā)生了中和反應(yīng)，且恰好完全反應(yīng)．
②稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對反應(yīng)過程中溶液的溫度、pH進(jìn)行實(shí)時測定，得到的曲線如圖所示．

由圖示可知，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反應(yīng)的判斷依據(jù)是溶液溫度升高；溶液pH由大于7降至小于7
（2）對于某些有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應(yīng)，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，就可說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是（　　）
A．H2SO4  Na2O   C  COB．Mg（OH）2  CuSO4   C  CO2
C．KOH   HNO3  O2  SO3D．HCl   NaOH   O2   P2O5

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知A是紅色粉末，B、C是氧化物，D、I是常見金屬，E為胃酸的主要成分，G為單質(zhì)．：它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe2O3、HFeCl2．
（2）上述轉(zhuǎn)化①②③中，屬于置換反應(yīng)的有②③．
（3）向D和I的混合物中，加入稀硫酸，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．小方同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH溶液，不知該溶液是否變質(zhì)，于是他進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請你參與并回答下列問題：
（1）小方猜測該溶液已變質(zhì)，其依據(jù)是氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)．
（2）取少量原溶液于試管中，滴入飽和石灰水，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，說明原溶液變質(zhì)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）為了進(jìn)一步探究氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)，請幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報告：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入
氯化鈣溶液		 
生成白色沉淀 		溶液只有部分變質(zhì)
②取少量充分反應(yīng)后的溶液與試管中，滴入
無色酚酞試液 		 
溶液變紅色 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某溶液中可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、鹽酸中的一種或幾種，取樣，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示．
（1）由上述實(shí)驗(yàn)可知，AB之間圖象所對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鋇、氯化鈉、氯化鉀；；
（2）BC段減少的沉淀是碳酸鋇．
（3）C點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量為B點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量的三分之一．則原混合物中碳酸根離子、硫酸根離子的個數(shù)之比為A．
A、466：197   B、197：466    C、1：2     D、2：1．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了“滅火器原理”后，設(shè)計了如圖1所示實(shí)驗(yàn)，并對反應(yīng)后瓶中殘留廢液進(jìn)行探究．

【提出問題】廢液中所含溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】
猜想1：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl
猜想3：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl
猜想4：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3．
【討論與交流】小明認(rèn)為猜想1無需驗(yàn)證就知道是錯誤的，他的理由是碳酸鈉和稀鹽酸不能共存．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
①為驗(yàn)證猜想3成立，根據(jù)鹽酸性質(zhì)，小王選擇如圖2五種不同類別物質(zhì)，其中X可以是氧化銅或CuO（填一種具體物質(zhì)名稱或化學(xué)式）．
小勇取少量于試管，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇認(rèn)為猜想3正確，你認(rèn)為小勇的結(jié)論：不正確（填“正確”或“不正確”）．
②小麗為驗(yàn)證猜想4成立，可選擇的試劑是稀鹽酸．
③處理廢液，回收利用，欲從猜想4的廢液中得到純凈NaCl晶體，小芳設(shè)計了如下方案：在廢液中加入適量Ca（NO3）2溶液，過濾，對濾液蒸發(fā)結(jié)晶，請?jiān)u價該方案是否可行？理由不可行，在除去碳酸鈉的同時，帶入新雜質(zhì)硝酸鈉．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．痛風(fēng)是一種常見的疾病，其主要原因是人體血液中的尿酸（C5H4N4O3）含量過高．醫(yī)生建議，多飲水有利于尿酸的及時排泄．結(jié)合材料回答下列問題：
尿酸（C5H4N4O3）中各種元素質(zhì)量比即C：H：N：O=15：1：14：12．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化學(xué)與人類生活的關(guān)系越來越切
（1）如圖是某種加碘食鹽包裝標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．請用化學(xué)用語表示下列帶點(diǎn)部分：
①該食鹽的主要成分是$\underset{氯化鈉}{…}$NaCl；
②食用該食鹽可補(bǔ)充$\underset{鈣元素}{…}$Ca；
③碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易形成$\underset{碘離子}{…}$I-．
（2）下列各類物質(zhì)可以作為食品干燥劑的是① （填序號，下同）．
①生石灰    ②濃硫酸    ③氯化鈉    ④硝酸銨
（3）下列生活中的物品，屬于金屬材料的是①．
①汽車外殼    ②不銹鋼鍋    ③棉布圍裙    ④塑料保鮮盒
（4）洗滌劑能除去衣服上的油污，洗滌劑的作用是乳化．
（5）車用乙醇汽油可適當(dāng)節(jié)省石油資源，并在一定程度上減少汽車尾氣的污染．乙醇燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．

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同步練習(xí)冊答案