Question

14．小明同學(xué)將5.0g含雜質(zhì)的金屬鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水、也不與稀硫酸反應(yīng)）與95.6g稀硫酸混和，恰好完全反應(yīng)，生成0.4gH₂．求：
（1）金屬鎂樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為0.2g：
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算鎂的質(zhì)量和生成的硫酸鎂的質(zhì)量，進一步可以計算金屬鎂樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)鎂的質(zhì)量為x，生成硫酸鎂質(zhì)量為y，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24        120   2
x          y   0.4g
$\frac{24}{x}$=$\frac{120}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=4.8g，y=24g，
金屬鎂樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為：5.0g-4.8g=0.2g，
故填：0.2．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{24g}{4.8g+95.6g-0.4g}$×100%=24%，
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．