Question

1．FeSO₄•7H₂O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業(yè)廢渣主要成分是Fe₂O₃，還含有CaCO₃和SiO₂（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用此廢渣制備FeSO₄•7H₂O的流程如圖：
請根據流程圖（圖1）回答下列問題：

（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式為3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）操作②是過濾，所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和漏斗；
（3）Fe與Fe₂（SO₄）₃反應的化學方程式為Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄；
（4）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2．待結晶完畢后，濾除晶體，用少量冰水洗滌2-3次．用冰水洗滌的目的是：
Ⅰ除去晶體表面附著的雜質；
Ⅱ減少晶體因溶于水導致的損失．

Answer 1

分析 根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．

解答 解：
（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應，是硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，對應的化學方程式為：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）操作②是實現不溶性固體和可溶性物質分離的，為過濾操作，在過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（3）Fe與Fe₂（SO₄）₃反應，根據圖可知生成了硫酸亞鐵，對應的化學方程式為：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄；
（4）待結晶完畢后，濾除晶體，用少量冰水洗滌2-3次．用冰水洗滌．用水洗滌是除去晶體表面的其他雜質．而選用冷水，根據硫酸亞鐵溶解度曲線可以看出，硫酸亞鐵溶解度受溫度影響較大，所以低溫可以減少因為水對晶體的溶解造成的損失．
故答案為：
（1）3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）過濾；漏斗；
（3）Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄；
（4）減少晶體因溶于水導致的損失．

點評 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識．