Question

8．質(zhì)量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律，它的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)．
（1）下列各組試劑中，通過(guò)稱量在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A（填字母）．
A．碘和酒精    B．碳酸鈉粉末和少量稀鹽酸
C．鐵和氯化銅溶液    D．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液
（2）1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究了汞和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系．若用一定質(zhì)量的汞和足量氧氣充分反應(yīng)，生成固體的情況如圖1所示，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Hg+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HgO；參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為1.6g．

（3）圖2是某反應(yīng)的微觀示意圖．
①該反應(yīng)類(lèi)型不屬于（填“屬于”或“不屬于”）置換反應(yīng)；其中化合價(jià)發(fā)生改變的元素是Cl．
②已知：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．氯氣和熟石灰反應(yīng)可以制得漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂在空氣中與二氧化碳和水反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO₃和HClO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO．
（4）實(shí)驗(yàn)室取34g過(guò)氧化氫溶液和1g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為34.2g．則所取過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化中的守恒解答；根據(jù)汞和氧氣加熱生成氧化汞解答；根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法進(jìn)行分析解答；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合題干提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）A．碘和酒精混合是物理變化，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
B．碳酸鈉粉末和少量稀鹽酸混合發(fā)生化學(xué)變化，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
C．鐵和氯化銅溶液混合發(fā)生化學(xué)變化，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
D．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合發(fā)生化學(xué)變化，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
故填：A；
（2）汞和氧氣加熱能生成氧化汞，設(shè)氧氣的質(zhì)量為x
2Hg+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HgO
        32      434
         x       21.7g
$\frac{32}{x}=\frac{434}{21.7g}$
x=1.6g
故填：2Hg+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HgO；1.6；
（3）①該反應(yīng)生成的是兩種化合物，不是置換反應(yīng)，氯氣由單質(zhì)變成化合物，故氯元素的化合價(jià)要發(fā)生改變，故填：不屬于；Cl；
②氯氣和熟石灰反應(yīng)能生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，故填：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
次氯酸鈣能與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，故填：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO；
（4）根據(jù)題意得，氧氣的質(zhì)量=34g+lg-34.2g=0.8g；
設(shè)產(chǎn)生0.8g氧氣需要H₂O₂的質(zhì)量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                             32
x                               0.8g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$
x=1.7g
所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.7g}{34g}×100%$×l00%=5%
答：所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．