Question

1．堿石灰是CaO和NaOH固體的混合物，常用作干燥劑．堿石灰在空氣久置會吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì)．某實驗小組為確定一瓶久置的堿石灰樣品的成分，設(shè)計了如圖所示實驗流程．請你參與探究過程：
【查閱資料】①Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶于水無明顯的溫度變化；②CaCl₂溶液呈中性．
（1）在操作一實驗過程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向樣品中加水時還放出大量的熱．據(jù)此實驗，下列對樣品成分分析正確的是D（填序號）．
A．一定有NaOH               B．一定有Na₂CO₃
C．一定有CaO               D．至少有NaOH、CaO中的一種
（2）在操作二之后所得的固體A中一定含有碳酸鈣．
（3）實驗小組的同學(xué)繼續(xù)對溶液B中的溶質(zhì)進行了探究．
【猜想假設(shè)】猜想一：NaOH   猜想二：Na₂CO₃
猜想三：NaOH和Na₂CO₃  猜想四：Ca（OH）₂和NaOH
【實驗驗證】為進一步確認溶液B中溶質(zhì)的成分，做了如下實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量溶液B于試管中，加入足量CaCl2溶液； ②過濾，用pH試紙檢測濾液的pH	①生成白色沉淀 ②pH＞7	猜想③正確

實驗步驟①中發(fā)生的化學(xué)方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，其實驗?zāi)康氖浅�盡溶液B中的Na₂CO₃，避免干擾NaOH的檢驗．
【反思評價】對于像堿石灰這樣容易變質(zhì)的物質(zhì)，保存時需要注意密封保存．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鈣能與水化合生成氫氧化鈣放出了大量的熱、氫氧化鈉溶于水時能夠放出大量的熱；
（2）過濾可以把不溶于水的物質(zhì)和溶液分離，碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（3）【猜想假設(shè)】根據(jù)氧化鈣和氫氧化鈉的性質(zhì)對溶液B中的溶質(zhì)；
【實驗驗證】根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入足量CaCl₂溶液這樣會除掉全部的碳酸鈉．

解答 解：（1）由于氧化鈣能與水化合生成氫氧化鈣放出了大量的熱、氫氧化鈉溶于水時能夠放出大量的熱，所以樣品中至少有氫氧化鈉、氧化鈣中的一種．分析選擇項，D正確；
故填：D．
（2）操作二的名稱是過濾，可以把形成的沉淀和溶液分離；氧化鈣變質(zhì)后能夠形成的碳酸鹽是碳酸鈣，氫氧化鈉變質(zhì)后能夠形成的碳酸鹽是碳酸鈉，兩種物質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)都能夠生成二氧化碳，但是碳酸鈉易溶于水，所以固體A中一定含有碳酸鈣．
故填：碳酸鈣．
（3）溶液B中溶質(zhì)可能為：氫氧化鈉，或碳酸鈉，或氫氧化鈉和碳酸鈉，或氫氧化鈣和氫氧化鈉．
所以猜想三是：猜想四：Ca（OH）₂和 NaOH．
①取少量溶液B于試管中，加入足量CaCl₂溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉；
②過濾，用pH試紙檢測濾液的pH，由pH＞7，說明溶液中含有氫氧化鈉．
綜合以上分析可知，猜想③正確．
由以上分析可知，實驗步驟①中發(fā)生的化學(xué)方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，其實驗?zāi)康氖?除盡溶液B中的Na₂CO₃，避免干擾NaOH的檢驗．
故填：NaOH；生成白色沉淀；CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；除盡溶液B中的Na₂CO₃，避免干擾NaOH的檢驗．

點評 化學(xué)實驗現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以，對化學(xué)實驗不僅要認真觀察，還應(yīng)掌握設(shè)計實驗、觀察實驗現(xiàn)象的方法．