Question

在工業(yè)上用海水和石灰乳[主要成分Ca（OH）₂]為原料制備金屬鎂，主要流程如圖所示：
（1）在上述流程中，所發(fā)生的化學反應屬于分解反應的是

 

（填反應順序標號），試寫出該反應的化學方程式

 

．
（2）室溫下，100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸與一定量氫氧化鎂混合，恰好完全反應．則這時所得MgCl₂溶液的質量是多少？（計算結果精確至0.1g）

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,酸的化學性質,堿的化學性質,分解反應及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據化學反應方程式的計算

專題：物質的制備,有關化學方程式的計算

分析：（1）根據工業(yè)流程寫出化學方程式；根據化學方程式來判斷；
（2）根據寫出的化學方程式進行計算．

解答：解：
（1）將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg（OH）2沉淀：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgC1₂溶液：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，再經蒸發(fā)結晶得到MgC1₂?6H₂O將MgC1₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgC1₂：MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O；
電解熔融的氯化鎂可得到Mg：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑，
（2）解：設氫氧化鎂的質量為x．
100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸中溶質為：100g×7.3%=7.3g　
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
58        73    
x        7.3g
則

58

x

=

73

7.3g

．解得x=5.8g．
100g+5.8g=105.8g
答：所得MgCl₂溶液的質量是105.8g．
故答案為：
（1）③；MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；（2）105.8g．

點評：本題考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學生對課本知識的理解，訓練學生的思維能力．以海洋資源的利用為載體，考查對海水的合理開發(fā)與利用．