Question

【題目】某同學進行下列圖示實驗，探究碳酸鉀的某些化學性質(zhì)。

（1）實驗一中的現(xiàn)象為_____；

（2）寫出實驗二中發(fā)生反應的化學方程式_____；

（3）下列試劑組合中，能夠判斷溶液 D 中溶質(zhì)成分的是_____。

A 酚酞溶液和Na2CO3 溶液 B Mg 和 CuSO4 溶液

C Fe2O3 和 CO2 D NH4Cl 溶液和 Cu（OH）2

Answer 1

【答案】有氣泡產(chǎn)生 K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH ABD

【解析】

（1）碳酸鉀能夠和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，因此觀察到有氣泡產(chǎn)生；

（2）碳酸鉀和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應的方程式為：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；

（3）碳酸鉀分別與鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣反應產(chǎn)生的溶質(zhì)有、氯化氫、氯化鉀和氫氧化鉀，混合過程中，鹽酸、氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，至于氯化鉀題目設計沒打算檢驗，所以就是檢驗在最后混合后得到的溶液中到底是鹽酸剩余還是氫氧化鉀剩余．結(jié)合這些物質(zhì)的性質(zhì)分析如下：

A、向溶液D中滴加酚酞試液，若酚酞試液變成紅色，說明溶液顯堿性，說明沒有鹽酸的剩余，剩余了氫氧化鉀；若加入酚酞不變色，則再滴加碳酸鈉溶液，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生，則有鹽酸剩余，故正確；

B、向溶液D中加入金屬鎂，觀察有氣泡產(chǎn)生，則判斷鹽酸剩余；若加入鎂無明顯變化，再滴加硫酸銅溶液觀察有無藍色沉淀產(chǎn)生，判斷氫氧化鉀鈣是否剩余，故正確；

C、向溶液D中加入氧化鐵，若溶液變成黃色，則有鹽酸，則一定沒有氫氧化鉀；若溶液沒有變成黃色，則沒有鹽酸，通入二氧化碳，氫氧化鉀即使有剩余也不會有明顯的變渾濁，無法確定氫氧化鉀是否剩余，故錯誤；

D、向溶液D中加入氫氧化銅，看能否溶解，確定是否含有鹽酸；若氫氧化銅無明顯變化，再滴加氯化銨是否產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，可以確定是否含有氫氧化鉀，故正確。