【題目】如圖是MgSO4和NaCl的溶解度曲線圖，下列說法正確的是（ ）

A.t1℃時，MgSO4和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

B.t2℃時的NaCl飽和溶液升溫至t3℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

C.t2℃時的MgSO4飽和溶液，不管溫度升高還是降低均有晶體析出

D.t2℃時，MgSO4飽和溶液升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

【答案】C

【解析】

A、t1℃時，MgSO4和NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，不是飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定相等，A錯。

B、t2℃時的NaCl飽和溶液升溫至t3℃時溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，B錯。

C、硫酸鎂的溶解度先隨著溫度升高而增大，后隨溫度升高而降低，故t2℃時的MgSO4飽和溶液，不管溫度升高還是降低溶解度都減小，均有晶體析出，C正確。

D、t2℃時，MgSO4飽和溶液升溫后溶解度減小，溶質(zhì)結晶析出，還是飽和溶液，D錯誤。

故選：C。

練習冊系列答案
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【題目】化學興趣小組同學為了測定燒堿的變質(zhì)情況，取燒堿樣品13g進行下列實驗：

（1）寫出上述反應的化學方程式 __________；

（2）列出求解混合物中參加反應的物質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式 ______；

（3）混合物中所含物質(zhì)的質(zhì)量比是 _________；

（4）過濾后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是 ____________；

（5）用這種方法制取20.8g的氫氧化鈉，需要此燒堿樣品的質(zhì)量為 _______。

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A

B

C

D

E

NaCl晶體質(zhì)量/g

5

15

20

30

40

所得溶液質(zhì)量/g

105

115

X

130

136

回答下列問題：

（1）A組的溶液為_______________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）C組X的值為_______________。

（3）如圖為NaCl的溶解度曲線，圖上a點縱坐標的值為___________。

（4）將B組的溶液從20℃降到10℃時,你認為_________ （填“有”或“無”）晶體析出，理由是_____。

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（1）C＋O2CO2；（2）____________；（3）____________。

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（1）反應后生成的沉淀質(zhì)量為　 　克．

（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（用百分數(shù)表示，寫出計算過程．）

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（2）寫出實驗二中發(fā)生反應的化學方程式_____；

（3）下列試劑組合中，能夠判斷溶液 D 中溶質(zhì)成分的是_____。

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C Fe2O3 和 CO2 D NH4Cl 溶液和 Cu（OH）2

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